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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          現(xiàn)有下列9種微粒:、、、、、。按要求完成以下各題:
          (1) 、分別是氫元素的一種       ,它們互稱為       
          (2)互為同素異形體的微粒是       。
          (3)對于,按下列要求各舉一例(要求:每小題分別寫出符合題意的兩種粒子,且從以上所給微粒中選擇):
          ①Z、n、b相同而A不同:                                           
          ②A、n、b相同而Z不同:                                           ;
          ③A、Z、b相同而n不同:                                           ;
          ④Z、n、A相同而b不同:                                           

          (1)核素 同位素
          (2)
          (3)①、 (或、)   ②、   ③、   ④、

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (12分)甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律,以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下,請你幫他填寫完整,并做出評價。
          實驗室提供的試劑:鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
          (1)探究同主族元素性質的遞變規(guī)律
          ①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

          ②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________(填序號)
          A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
          ③【補充和完善】上一題②中若選A,則此項不用再作答,若選B或C,則完成實驗還需要的試劑是___________。
          (2)探究影響化學反應速率的因素

          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          實驗依據(jù)和結論

          3mL1mol/L    3mL3mol/L
          鹽酸          鹽酸
          (金屬質量相同,鹽酸均過量)
          均有氣體生成,鋅粉先消失,鋅塊后消失
          因為乙試管中的反應更快,所以反應物濃度越大,反應速率越快。
          甲同學所得實驗依據(jù)和結論有明顯問題,問題是                                     。
          (3)請你利用原電池原理,設計實驗,比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖,標出正負極、電子流動方向,寫出電極反應式。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:

          (1)寫出下列元素符號:①       ,⑥       ,⑦       。
          (2)畫出原子的結構示意圖:④       ,⑤       ,⑧       。
          (3)在這些元素中,最活潑的金屬元素是       ,最活潑的非金屬元素是       ,最不活潑的元素是       。(均填元素符號)
          (4)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是       ,堿性最強的是       ,呈兩性的氫氧化物是       。
          (5)在③與④中,化學性質較活潑的是     (填元素符號),怎樣用化學實驗證明:
          答:                                        (該空2分,其余每空1分)

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素,Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,W的單質在X2中燃燒產物可使品紅溶液褪色,V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。請回答:
          (1)Y元素在周期表中的位置是              ;寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途:                           。
          (2)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中,有一種物質能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應,請寫出該反應的化學方程式                   。
          (3)X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U,M在適當條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH      7(填“大于”、“小于”或“等于”)。原因是(用離子方程式表示)                                                              
          (4)若將V金屬投入到鹽酸中,生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式:                                                 
          (5)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以Y2、Z2為電極反應物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極電極反應式                 ;放電時溶液中H+移向     (填“正”或“負”)極。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5,X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和,Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應。請回答:
          (1)X元素在周期表中的位置                    ,X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應的化學方程式                         。
          (2)Y的最高價氧化物的結構式是                      
          (3)XZ3實驗室制法的化學方程式為                                   。
          (4)Z的簡單氧化物屬于              晶體。(填“分子”或“原子”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則:
          (1)A、B、C、D分別是    、    、    、    
          (2)A的離子結構示意圖為     ,C的原子結構示意圖為     
          (3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成    種鹽,其化學式為     、          (可不填滿,也可補充)
          (4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是       

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          A、B、C、D四種短周期元素,A元素有三個電子層,其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)請寫出A的元素符號       
          (2)C的一價陰離子的結構示意圖                    ;
          B的原子的結構示意圖                    ;
          (3)A、B兩元素相比較,A元素的金屬性較強,可以驗證該結論的實驗是(  )。
          A.將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中
          B.將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
          C.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞試液   
          D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期,Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數(shù)比4:1形成化合物甲,且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙,乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2:1反應形成鹽丙。
          (1)甲的電子式是       。
          (2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是       。
          (3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱,反應的離子方程式是                       。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關這五種元素的信息如下表:

          元素代號
          相關信息
          X
          它的一種核素的原子核內沒有中子
          Y
          能組成很多種性質不同的單質,也是形成化合物種類最多的一種元素
          Z
          基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
          W
          與鈉元素能組成兩種化合物,這些化合物與水反應均生成堿;大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘”
          T
          主要化合價有+1和+2價,其二價離子在水溶液中呈藍色
           
          請推出具體元素,用化學用語回答下列問題:
          (1)寫出W元素在周期表中的位置____________。寫出T元素的基態(tài)電子排布式________________。
          (2)在這五種元素中電負性最大的是________,Y Z W三種元素的第一電離能順序為_______________。
          (3)由X Z 兩種元素可以形成一種ZX5的既含離子鍵又含共價鍵的化合物,其電子式為__________。
          (4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑,它能將很多有機化合物完全氧化(相當于完全燃燒),寫出高溫條件下,TW與Y最簡單的氫化物反應的化學方程式:_______________________________________。
          (5)已知在25℃、101 kPa下:
          XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
          X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)    ΔH="-57.3" KJ/mol
          則在25℃、101 kPa的稀溶液中,XYZ與WX反應的熱化學方程式(以離子方程式表示) :_________。

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