【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.與Fe2＋反應(yīng)的K2Cr2O7為0.25 mol
C.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
D.K2Cr2O7與KI反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶6
【答案】B
【解析】
根據(jù)酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋，氧化性由強(qiáng)到弱：K2Cr2O7>Fe3＋，由圖可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始Fe3＋濃度不變，說明Fe3＋沒有參加反應(yīng)，則AB段應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒解答此題。
A．AB段Fe3＋濃度不變，說明Fe3＋沒有參加反應(yīng)，則AB段應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，A正確；
B．AB段Fe3＋濃度不變，說明Fe3＋沒有參加反應(yīng)，BC段Fe3＋濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，可得：n(Fe3＋)= n(I－)=1.5mol-0.6mol=0.9mol，溶液中的Fe3＋全部由酸性K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成，由得失電子守恒可得關(guān)系式：K2Cr2O7~6Fe2＋~6Fe3＋，所以與Fe2＋反應(yīng)的K2Cr2O7為
mol=0.15mol，B錯誤；
C．BC段Fe3＋濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，C正確；
D．K2Cr2O7與KI反應(yīng)時，K2Cr2O7中的Cr由+6價變成+3價，KI中的I由-1價變成0價，根據(jù)得失電子守恒可得：n(K2Cr2O7)[(6-3)2]=n(KI)(1-0)，所以n(K2Cr2O7)：n(KI)=1：6，D正確；
答案選B 。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著人們對硒的性質(zhì)深入認(rèn)識及產(chǎn)品硒的純度提高，硒的應(yīng)用范圍越來越廣。某科學(xué)小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，設(shè)計流程如下：
回答下列問題：
(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是______。最佳溫度是________。
(2)“氧化酸浸”中，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3，該反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進(jìn)行“控電位還原”，將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中，以達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。
①控制電位在0.740～1.511V范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為___________。
②為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應(yīng)控制在_____V。
(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。
①凈化后的溶液中c(Na2S)達(dá)到0.026 mol·L－1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]
②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學(xué)方程式為____________。
(5)對精硒成分進(jìn)行熒光分析發(fā)現(xiàn)，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì) | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 |
| 0. 7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34. 5 |
| 0. 7138 | 微溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 |
| 33 ~36 |
| 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
（1）1mol間苯三酚完全燃燒需要_____molO2。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取。
①分離出甲醇的操作是________。
②萃取用到的分液漏斗分液時有機(jī)層在分液漏斗的____填（“上”或“下”）層。
（3）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是__________________________ ；
（4）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是_________(填字母)。
a．蒸餾除去乙醚 b．冷卻結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
（5）寫出反應(yīng)中可能出現(xiàn)的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式______________（只要寫一種即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醇酸樹脂具有良好的耐磨性和絕緣性。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線：
已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________，其含有的官能團(tuán)的名稱是________。
（2）反應(yīng)②、⑤的反應(yīng)類型分別是________、________。
（3）下面說法正確的是________(填字母編號)。
a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2 molAg
b．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）
的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。
a．能發(fā)生消去反應(yīng)
b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。
IA | 0 | |||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ||||||||
(1)元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號。
(2)中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。
(3)比較元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：______＞______(填化學(xué)式)。說明你判斷的理由：_________。
(4)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。
①砷(As)在周期表中的位置是______。
②下列說法正確的是_______(填序號)。
a．砷元素的最高化合價為+4
b．推測砷有多種氧化物
c．③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性
(5)某小組同學(xué)設(shè)計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl＞Br＞I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。
打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br ＞I，并說明理由_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：
Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO
、SO
、Cl－、SO32－、HCO，取該溶液進(jìn)行以下實驗：
①取少量待測液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。
②取少量待測液，濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。
③取少量待測液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
④取實驗③中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于稀硝酸。
⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解。
（1）根據(jù)以上實驗，溶液中肯定存在的離子是_________________；肯定不存在的離子是______________；尚不能確定的離子是_______________。
（2）寫出②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。
（3）寫出⑤中沉淀溶解的離子方程式：________________________________________。
（4）實驗室檢驗Na＋一般用焰色反應(yīng)即可確定，此實驗做之前要用______清洗鉑絲。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗過程 |
A | 制備Fe(OH)膠體 | 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl溶液中 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥 |
C | 探究維生素C的還原性 | 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 |
D | 配制0.4000mol·L的NaOH溶液250mL | 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立刻轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(純)，下列說法正確的是( )
A.步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋C
Si＋CO2↑
B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D.SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，如圖1裝置(鐵架臺、酒精燈等略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩。
實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。
(1)據(jù)圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是________
(2)寫出溴乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________
(3)圖2是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，實驗中需要檢驗的產(chǎn)物是：________ ，水的作用：________ ，實驗現(xiàn)象是：________
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