【題目】為了探究HClO的漂白性，某同學設計如下的實驗：
（1）通入氯氣后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是 ， 其中氯氣發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）燒杯中所盛的試劑為 ， 其作用是 ．
【答案】
（1）干燥的氯氣沒有漂白性,潮濕的氯氣具有漂白性,Cl2+H2O?HCl+HClO
（2）氫氧化鈉溶液（或堿溶液）,吸收尾氣（或氯氣）
【解析】解：（1）通入Cl2后，干燥的氯氣沒有漂白性，集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色，Cl2與H2O反應生成HClO，反應的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，具有漂白性的物質為HClO，則集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，
故答案為：干燥的氯氣沒有漂白性；潮濕的氯氣具有漂白性；Cl2+H2OHCl+HClO；
（2）氯氣有毒，不能排放在空氣中，NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：氫氧化鈉溶液（或堿溶液）、吸收尾氣（或氯氣）．
根據(jù)實驗現(xiàn)象分析干燥氯氣和濕潤氯氣的漂白性，明確其中起到漂白作用的是HClO，結合氯氣有毒判斷尾氣的處理方法.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于合金的敘述，不正確的是
A. 合金的熔沸點一般比組成它們的各成分金屬要高
B. 合金的硬度可以比原金屬更高,化學性質也可能和原成分金屬不同
C. 非金屬和金屬之間也可以形成合金
D. 合金的用途比純金屬的用途更廣。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13 ， AgI的Ksp=8.3×10﹣17 ．
（1）AgBr固體在水中達到溶解平衡，寫出其表達式；此時溶液中c（Ag+）=mol/L；
（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c（Br ﹣）（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag+） ， c（Br ﹣） ．
（3）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是( )
A.將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積
B.兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們常用原子結構示意圖表示原子的核外電子排布．
（1）請依次畫出氧原子、鎂原子的原子結構示意圖：
（2）氧原子易電子（填：得或失），表現(xiàn)為具有較強的性（填：氧化或還原）．
（3）寫出氧元素與鎂元素形成化合物的化學式 ．
（4）僅由氧原子、鎂原子的原子核外電子排布，寫出一條原子核外電子運動規(guī)律： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程． 【實驗】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3： 推測l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
推測2：；
推測3．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為一，請據(jù)此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3兩種物質在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子 | 檢驗方法 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbOPbSO4H2O），其實驗流程如下： 
（1）物質X可以循環(huán)利用，該物質是 ． 最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ．
（2）從濾液A可提取出一種含結晶水的鈉鹽副產品．若檢驗該晶體中結晶水的含量，所需的硅酸鹽材質儀器有、、、玻璃棒、石棉網、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為 ．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g，其中PbO2的質量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2O
B.氯化鋁溶液通入過量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ 
NH3?↑+SO32﹣+2H2O
D.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應．計算：
（1）所得鹽酸的物質的量濃度；
（2）生成H2的體積；
（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是多少？
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