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        1. 【題目】為了探究HClO的漂白性,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn):

          (1)通入氯氣后,從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是;從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 , 其中氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          (2)燒杯中所盛的試劑為 , 其作用是

          【答案】
          (1)干燥的氯氣沒(méi)有漂白性,潮濕的氯氣具有漂白性,Cl2+H2O?HCl+HClO
          (2)氫氧化鈉溶液(或堿溶液),吸收尾氣(或氯氣)
          【解析】解:(1)通入Cl2后,干燥的氯氣沒(méi)有漂白性,集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色,Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO,具有漂白性的物質(zhì)為HClO,則集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色,

          故答案為:干燥的氯氣沒(méi)有漂白性;潮濕的氯氣具有漂白性;Cl2+H2OHCl+HClO;
          (2)氯氣有毒,不能排放在空氣中,NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯氣,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O,
          故答案為:氫氧化鈉溶液(或堿溶液)、吸收尾氣(或氯氣).
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析干燥氯氣和濕潤(rùn)氯氣的漂白性,明確其中起到漂白作用的是HClO,結(jié)合氯氣有毒判斷尾氣的處理方法.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】關(guān)于合金的敘述,不正確的是

          A. 合金的熔沸點(diǎn)一般比組成它們的各成分金屬要高

          B. 合金的硬度可以比原金屬更高,化學(xué)性質(zhì)也可能和原成分金屬不同

          C. 非金屬和金屬之間也可以形成合金

          D. 合金的用途比純金屬的用途更廣。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×1013 , AgI的Ksp=8.3×1017
          (1)AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡,寫(xiě)出其表達(dá)式;此時(shí)溶液中c(Ag+)=mol/L;
          (2)現(xiàn)向AgBr的懸濁液中:①加入AgNO3固體,則c(Br (填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
          ②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+
          ③若改加更多的KI固體,則c(Ag+ , c(Br
          (3)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是( )
          A.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          B.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度也一定小
          C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
          D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達(dá)到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布.
          (1)請(qǐng)依次畫(huà)出氧原子、鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
          (2)氧原子易電子(填:得或失),表現(xiàn)為具有較強(qiáng)的性(填:氧化或還原).
          (3)寫(xiě)出氧元素與鎂元素形成化合物的化學(xué)式
          (4)僅由氧原子、鎂原子的原子核外電子排布,寫(xiě)出一條原子核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí),生成氫氧化物沉淀的過(guò)程. 【實(shí)驗(yàn)】在0.1molLl MgSO4 , 0.05molLl﹣Al2( SO43的混合溶液中滴加0.5mol.L﹣1NaOH溶液,借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件,測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示.

          (1)為精確控制加入NaOH溶液的體積,可將NaOH溶液置于(填儀器名稱(chēng))中滴加.
          (2)圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段,第一階段(a點(diǎn)前)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          (3)對(duì)第二階段(b、c之間)溶液pH變化緩慢的本質(zhì),小組同學(xué)做出如下推測(cè),請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3: 推測(cè)l:生成Mg( OH)2沉淀,消耗OH
          推測(cè)2:;
          推測(cè)3.
          若推測(cè)l符合實(shí)際情況,則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為一,請(qǐng)據(jù)此描述Mg( OH)2 , A1( OH)3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異.
          (4)請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)(可不填滿(mǎn)):

          較大量存在的含金屬元素的離子

          檢驗(yàn)方法

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】回收鉛蓄電池的電極填充物(鉛膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4),可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbOPbSO4H2O),其實(shí)驗(yàn)流程如下:
          (1)物質(zhì)X可以循環(huán)利用,該物質(zhì)是 . 最后一次過(guò)濾之后需要洗滌,檢驗(yàn)三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是
          (2)從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品.若檢驗(yàn)該晶體中結(jié)晶水的含量,所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有、、、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等.
          (3)流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4 , 原因可能是
          (4)生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為
          (5)向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO.若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g,其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%,則要將PbO2全部還原,至少需加mL 1.0molLlNa2SO3溶液.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列儀器常用于物質(zhì)分離的是( )

          A.量筒B.天平C.分液漏斗D.容量瓶

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(
          A.SO2通入酸性KMnO4溶液,褪色:2MnO4+4H++5SO2═2Mn2++5SO42+2H2O
          B.氯化鋁溶液通入過(guò)量氨水:Al3++4OH=AlO2+2H2O
          C.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3+2OH NH3?↑+SO32+2H2O
          D.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液,然后與足量的鐵屑充分反應(yīng).計(jì)算:
          (1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
          (2)生成H2的體積;
          (3)將生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少?

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