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          一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應C0(g)+H20(g) C02(g)+H2(g)，部分數(shù)據見下表(表中t2>t1）：

          下列說法正確的是
          A．反應在t1 min內的平均速率為
          B．平衡時CO的轉化率為66.67%
          C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為1
          D．其他條件不變，若起始時n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,則平衡時n(C02)=" 0." 20 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          本題考查化學反應速率及化學平衡的有關計算。由反應方程式可知，氫氣的平均反應速率等于CO的平衡反應速率，故有v(H2)=v(CO)=(1.2-0.8)/2t1，即，v(H2)=(0.2/t1)mol·L-1·min-1，故A不正確；根據表中數(shù)據可知，t2、t1時刻H2O的物質的量相等，說明在t1時刻已達平衡，則平衡時CO的轉化率為0.4/1.2=33.3%，故B不正確；平衡常數(shù)為K=c(C02)×c(H2)/[c(C0)×c(H20)]=0.4×0.4/(0.8×0.2)=1，C正確；
          C0(g)  +   H20(g) C02(g)+ H2(g)
          始量0.60       1.20           0       0
          變量  x          x            x       x
          平衡0.60-x   1.20- x          x       x
          則有x2/[(0.60-x)×(1.20- x)]=1，解得x=0.4,即n(C02)=" 0.40" mol，D不正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是                              （ �。�
          A．鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹
          B．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色加深
          C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D．室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH<5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
          (1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
          (2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3。
          ①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
          ②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據，                   （填溫度和壓強）。時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產中不選用該條件的主要原因是              。

          ③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）
          A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
          B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
          C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
          (3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。
          (4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
          已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為      mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是
          A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)達到平衡，SO2的轉化率前者大
          B．反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，平衡不移動
          C．反應2NO2(g ) N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)增大
          D．反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，HI的分解率和體積分數(shù)均不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          增大壓強，對已達到平衡的下列反應產生的影響是
          3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）
          A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
          B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
          C．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
          D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在容積為2．0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如右圖，據圖回答下列問題：

          1、從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為             mol/L·min。
          2、根據右圖寫出該反應的化學方程式             ，該反應的平衡常數(shù)表達式為K =              。
          3、第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如右圖，則該反應的正反應是  （填“放熱”或“吸熱”）反應，反應的平衡常數(shù)    （填“增大”、“減小”或“不變”。下同），B的反應速率        。
          4、若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是        （用圖中a、b、c的編號回答）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：
          Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，經十分鐘后，反應達到平衡，此時C(SO3)＝0.4 mol/L，C(SO2)＝0.1 mol/L，則下列敘述不正確的是
          A．SO3的分解率為20%B．平衡時，v(O2)＝0.005 mol/(L·min)
          C．容器內氣體的密度為40g/LD．加壓，容器內固體質量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 6分) 將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反應達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質的量為6.6 mol。，回答下列問題：
          （1）達平衡狀態(tài)A時，Y的轉化率為____________，在達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分數(shù)____   __（填“增大”或“減小”或“不變”）。
          （2）若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)A相同，若Z的起始物質的量用nz表示，則nz的取值范圍是_       ___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化
          學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），
          根據如圖可得出的判斷結論正確的是 
                                                     
             
          A．反應速率a＞b＞c
          		B．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a 
          		C．若T2＜T1，則正反應一定是吸熱反應
          		D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
          

			
          

			
          
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