(10分)由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉化關系，已知C是密度最小的氣體，甲是電解質。
根據(jù)圖示轉化關系回答：
(1)寫出下列物質的化學式：
A________，B________，乙________，丁________。
(2)組成單質A的元素在周期表中的位置是_____________，丙的電子式是
(3)寫出下列變化的方程式：
①A與NaOH溶液反應的化學方程式：__________________________________________
②乙與過量CO2反應的離子方程式：__________________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。
(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：
| ② | |||
| ⑦ | ⑧ |
②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：_________________________________(用化學式表示)。
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換反應，反應b為化合反應。見右圖示轉化關系
推測：
戊可能為：__________________、___________________(列舉合適的兩例)。
若甲是O2、乙是N2H4，反應a是在強堿性溶液中進行的的原電池反應，則負極發(fā)生的電極反應式為：_______________________________________。
(3)若右下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬
單質，反應C為置換反應類型。
若反應c是用A作電極，在B的水溶液中進
行電解反應，它們有如右圖示轉化關系。則反
應d中陰極的電極反應式為：________________________________________
若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，當物質C是一種兩性化合物，則反應c的化學方程式為：________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
已知：①X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；
②L是一種金屑單質，該金屬與Z2反應可生成L2Z和L2Z2兩種固體；
③M的單質在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；
請回答下列問題：
(1) 寫出L2Z的電子式________
(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應的化學方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48molMZ2和0.22mol Z2,—定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應的化學平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
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科目：高中化學 來源：2012屆河北省保定市高三上學期期末調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
(1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
已知：①X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；
②L是一種金屑單質，該金屬與Z2反應可生成L2Z和L2Z2兩種固體；
③M的單質在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；
請回答下列問題：
(1) 寫出L2Z的電子式________
(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應的化學方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應的化學平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省保定市高三上學期期末調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
(1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
已知：①X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；
②L是一種金屑單質，該金屬與Z2反應可生成L2Z和L2Z2兩種固體；
③M的單質在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；
請回答下列問題：
(1) 寫出L2Z的電子式________
(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應的化學方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應的化學平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。
(1) 若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：
② |
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| ⑦ | ⑧ |
②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是： (用化學式表示)。
(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應。見右圖示轉化關系推測：戊可能為： (列舉合適的一例)。
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若甲是O2、乙是N2H4，反應a是在強堿性溶液中進行的的原電池反應，則負極發(fā)生的電極反應式為：
。
(3)若右下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬單質，反應c為置換反應類型。若反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應，它們有如右圖示轉化關系。則反應d中陰極的電極反應式為： 。
若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，當物質C是一種兩性化合物，則反應c的化學方程式： 。
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