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          【題目】某元素的氯化物化學式為MCl2,現(xiàn)將11.1 g該氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol·L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯離子完全沉淀。已知該M原子中有20個中子,則:
          (1)計算M的質量數(shù)并寫出其原子組成符號。
          (2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】(1)40Ca
          (2)第四周期ⅡA族
          【解析】MCl2+2AgNO32AgCl↓+M(NO3)2
             1  2
            n(MCl2) 0.2 L×1 mol·L-1
          則n(MCl2)=0.1 mol
          M(MCl2)=111 g·mol-1
          A(M)=111-35.5×2=40,Z(M)=40-20=20,M是鈣元素,其原子組成符號為Ca,鈣在元素周期表中位于第四周期ⅡA族。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為（ ） 
          離子
          Na+
          Al3+
          Cl﹣
          X
          個數(shù)
          2a
          a
          a
          b

          A.NO3﹣、2a
          B.SO42﹣、2a
          C.OH﹣、2a
          D.SO42﹣、4a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲和乙兩種物質混合反應(反應可加熱)，將所得氣體通入適量的丙中，丙中沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的是 (　　)
          選項
          甲
          乙
          丙
          A
          C
          濃硫酸
          澄清石灰水
          B
          MnO2
          稀鹽酸
          品紅溶液
          C
          濃氨水
          堿石灰
          AlCl3溶液
          D
          Cu
          濃硝酸
          Ba(HSO3)2溶液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】S轉化為H2SO4有下列兩種途徑，部分反應條件和產(chǎn)物已省略。
          途徑①：SH2SO4
          途徑②：SSO2SO3H2SO4
          下列有關說法不正確的是 (　　)
          A. 途徑①的反應體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性
          B. 途徑②中有兩步氧化還原反應
          C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol電子
          D. 理論上，途徑②相比途徑①對環(huán)境的污染小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）
          選項
          實驗
          現(xiàn)象
          結論
          A.
          向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液
          試管口出現(xiàn)紅棕色氣體
          溶液中NO被Fe2＋還原為NO2
          B.
          測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
          前者pH比后者的大
          非金屬性：S>C
          C.
          向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
          出現(xiàn)白色沉淀
          酸性：HCO3->Al(OH)3
          D.
          向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液
          先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀
          相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物是嚴重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：
          Ⅰ．催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
          （1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol
          化學鍵
          O=O
          C=O
          C≡O
          鍵能(kJ/mol)
          497
          803
          1072
          則反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。
          （2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡狀態(tài)，反應過程中反應物濃度隨時間變化情況如圖1所示。
          ①該反應的平衡常數(shù)K的計算式為___________________；前10分鐘內(nèi)用氮氣表示的反應速率為____________________。
          ②若保持溫度不變，15分鐘時再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時反應的
          ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。
          ③若保持其他條件不變，15min時壓縮容器的體積至0.5L，20分鐘時反應重新達到平衡，NO的濃度對應的點應是圖1中的________(填字母)。
          ④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。
          Ⅱ．利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3，該電池在工作過程中NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨Ⅱ是電池的___極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應電極反應式為______________________相同條件下，消耗的O2和 NO2的體積比為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小明同學設計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應及氣體收集。
          先關閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時，反應停止，此時燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失。
          (1)請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學反應方程式
          ______________________________________________________________；
          (2)張老師認為實驗中B裝置設計有誤，請你幫助小明在裝置中進行修改___________。
          (3)B裝置中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請寫出一個體現(xiàn)其還原性的化學方程式：______________________，為了驗證其漂白性，還可將其通入______試液進行觀察。
          (4)裝置C中應盛放的試劑為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
          B. 常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA
          C. 標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA
          D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
          (1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。_______________________
          (2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
          ①溶解：_____________________________。
          ②過濾：_____________________________。
          ③蒸發(fā)：_____________________________。
          

			
          

			
          
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