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        1. 【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均小于20W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12;XY的電子層數(shù)相同;向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是(

          A. ZWY是離子化合物,既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)

          B. 晶體X熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維

          C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>

          D. 熱穩(wěn)定性:

          【答案】A

          【解析】

          主族元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出,臭雞蛋氣體的氣體為H2S,黑色沉淀為CuS,ZWYNaHSKHS;由于W、XY、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12-1-1-6=4,XY的電子層數(shù)相同,二者同周期,且原子序數(shù)不大于20,則X只能為Si,YS元素;Z的原子序數(shù)大于S,則ZK元素。

          WH,XSi元素,YS,ZK元素

          A、KHS屬于離子化合物,屬于弱酸鹽,可以和強(qiáng)酸反應(yīng),屬于酸式鹽,可以和堿反應(yīng),故A正確;

          B、晶體Si熔點(diǎn)高、硬度大,是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料,故B錯(cuò)誤;

          C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑rW)<rY)<rX)<rZ),故C錯(cuò)誤;

          D、XSi元素,YS,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性:SiH4< H2S,故D錯(cuò)誤;

          故選A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某小組利用如下裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O(溶于水呈深藍(lán)色).并測量x值。

          (Cu(NH3)xSO4·H2O制備)見圖1

          (1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________ 。

          (2)B中觀察到的現(xiàn)象是_______________________;C中CCl4的作用是 ______________。

          (3)欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體,可加入試劑 _______________ 。

          (x值的測量)見圖2

          步驟一:檢查裝置氣密性,稱取0.4690g晶體[M = (178+17x)g/mol]于錐形瓶a中;

          步驟二:通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液;

          步驟三:用0. 5000 mol/L的NaOH標(biāo)液滴定b中剩余HCI,消耗標(biāo)液16. 00 mL。

          (4)步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng),其離子方程式為 ______。

          (x值的計(jì)算與論證)

          (5)計(jì)算:x = __________ ,

          該學(xué)習(xí)小組針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟,提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下:

          假設(shè)1:步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損;

          假設(shè)2:步驟二中 _______________________________________________(任寫兩點(diǎn));

          假設(shè)3 :步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時(shí),體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)_____(填“成立”或“不成立”)。

          (6)針對(duì)假設(shè)l,你對(duì)實(shí)驗(yàn)的處理意見是________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用所學(xué)化學(xué)知識(shí),分析并回答下列各小題。

          (1)下列物質(zhì)屬于圖1所示化學(xué)概念交叉部分的有______(填標(biāo)號(hào))。

          a.氨氣 b.硝酸 c.乙醇 d.醋酸鈉

          (2)下列各反應(yīng)屬于圖2中陰影部分所示關(guān)系的有_______(填標(biāo)號(hào))。

          a.氨氣與濃硝酸

          b.氫氣與氧氣

          c.氯氣與氯化亞鐵溶液

          d.銅與氯化鐵溶液

          (3)下列有關(guān)說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。

          a.核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能

          b.常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應(yīng)很快停止

          c.海水中提取化學(xué)物質(zhì)均涉及到氧化還原反應(yīng)

          d.電解法得到某元素單質(zhì),則該元素可能被還原,也可能被氧化

          (4)下列各實(shí)驗(yàn)過程中,需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_______(填標(biāo)號(hào))。

          a.氫氣還原氧化銅

          b.水與煤油混合物分離

          c.氯化鈉溶液與泥沙分離

          d.配制100mL 10mol·L-1碳酸鈉溶液

          (5)下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。

          a.氫氟酸保存在玻璃瓶中

          b.KOH溶液保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中

          c.溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中

          d.KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應(yīng)A (g)3B (g)2C (g)達(dá)到平衡的說法中,正確的組合是

          C 的生成速率和 C 的分解速率相等

          單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol A,同時(shí)生成 3a mol B

          氣體密度不再變化

          混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

          ⑤A、B、C 的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2

          A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法正確的是

          A. a中含有2個(gè)手性碳原子(手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子)

          B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

          C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面

          D. a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O

          下列說法不正確的是

          A. 多孔金屬a作負(fù)極

          B. 多孔金屬b上,O2發(fā)生還原反應(yīng)

          C. 電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中OH- 移向a

          D. 正極的電極反應(yīng)為:O2 +4e- +4H+ =2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)3.01×1024個(gè)OH的物質(zhì)的量為________mol,含有電子的數(shù)目為________,這些OH________gNa+含有的電子數(shù)相同。

          (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為______;

          (3)實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶稀鹽酸的濃度,用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL該鹽酸,當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH溶液24.50mL。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______;

          (4)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣:2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________,該反應(yīng)中被氧化的元素是________,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子,生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L(假設(shè)氣體全部逸出)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。

          1)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

          甲方案:與足量溶液反應(yīng),稱量生成的質(zhì)量。

          乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。

          丙方案:與己知量(過量)反應(yīng),稱量剩余的質(zhì)量。

          丁方案:與足量反應(yīng),測量生成的體積。

          繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):

          ①判定甲方案不可行,F(xiàn)由是_________。

          ②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn);準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

          a.量取試樣,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選擇的指示劑是____,消耗,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______

          b_________,獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

          ③判斷兩方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填偏大偏小準(zhǔn)確).

          [已知:、]

          ④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)。

          a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。

          b.反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素),至體積不變時(shí),量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時(shí)讀數(shù)測得的體積__________(填偏大、偏小準(zhǔn)確

          2)若沒有酒精燈,也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置。

          裝置B、CD的作用分別是:

          B___________C______________D______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(Fe 3)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是(  )

          A.氧化性強(qiáng)弱:Br2 > Fe3

          B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1 mol·Ll

          C.n(Cl2)0. 12 mol時(shí),溶液中的離子濃度有c (Fe 3)c( Br)=1∶8

          D.n(FeBr2)n(Cl2)11時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe22Br + 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl

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          同步練習(xí)冊(cè)答案