【題目】25℃時，向10mL 0.1 molL1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1 molL1的HCl溶液，溶液的變化
如圖所示（溶液混合時體積變化忽略不計）。下列說法正確的是（ ）
A.a的最小值是12
B.M點消耗鹽酸的體積為10mL
C.R點溶液中可能存在
D.M點到N點，水的電離程度逐漸增大
【答案】C
【解析】
A．10mL 0.1 molL1一元堿XOH，假設(shè)是強堿的時候，
，但該堿是弱堿，氫氧根濃度小，氫離子濃度大，比值大，因此a的值是大于12，故A錯誤；
B．M點是AG = 0，當消耗鹽酸的體積為10mL，溶質(zhì)是XCl，溶液顯酸性，AG＞0，與題意不符，故B錯誤；
C．R點溶液中溶質(zhì)可能為XCl，根據(jù)物料守恒可能存在
，故C正確；
D．M點溶液呈中性，N點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的XCl、HCl，弱離子促進水電離、酸抑制水電離，M點到酸堿恰好完全反應(yīng)點水的電離程度增大，從酸堿恰好完全反應(yīng)點到N點，酸過量，水的電離程度減小，故D錯誤；
綜上所述，答案為C。
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是（ ）
A．CO2是氧化產(chǎn)物
B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )
A.使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-
B.使pH 試紙顯藍色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D. 
= 1×1012的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、ClO－
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【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是( )
A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO
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【題目】Ⅰ、回答下列問題：
（1）0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH為_______。
（2）常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。
（3）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝___，該溫度___ (填“高于”或“低于”)25 ℃。
（4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。
（5）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：___________。實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的_______中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑制其水解。
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【題目】一定條件下，向容器中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：
反應(yīng)過程 | 化學(xué)方程式 | 焓變
| 活化能
|
甲烷氧化 |
|
|
|
|
|
| |
蒸汽重整 |
|
|
|
|
|
|
（1）已知：
，則
燃燒熱
_____。
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率，原因可能是______。
（3）恒溫恒壓體系（溫度為
，壓強為
），反應(yīng)
達到平衡時，各氣體的物質(zhì)的量均為
，用某氣體組分
的平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）代替物質(zhì)的量濃度
也可表示平衡常數(shù)（記作
）。則：
①平衡常數(shù)
___。
②再向容器中瞬時同時充入
、
、
、
，此時
（正）____（逆）（填“>”“<”或“=”）
③恒溫恒容條件下，將
、
、
、按照體積比
投料，能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____。
A 密度保持不變 B 體積分數(shù)保持不變
C 平均摩爾質(zhì)量保持不變 D 
和
的比保持不變
E 
斷裂的同時，有
斷裂
（4）向絕熱恒容密閉容器中通入
和
使反應(yīng)
達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。圖中
點反應(yīng)是否達到平衡，說明理由_____。
（5）利用重整反應(yīng)，設(shè)計一種熔融碳酸鹽燃料電池，原理示意圖，電極
上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。
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【題目】堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素為+ 3價）是一種新型高效絮凝劑。一種利用廢鐵屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
下列說法正確的是
A.x、y、z一定符合關(guān)系式：x＝y＝z
B.“過濾”所得濾液中只含溶質(zhì)FeSO4
C.“反應(yīng)Ⅰ”中包含的反應(yīng)類型有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
D.在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若有11.2 L(標準狀況)的O2參與反應(yīng)，則相當于節(jié)約2 mol NaNO2
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【題目】25℃條件下，向
的鹽酸中不斷通
，該過程中水電離出的氫離子濃度
水
與通入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（ ）。
A.
點的縱坐標為
B.
點溶液中
C.
點溶液中
D.
點溶液的
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。
化學(xué)反應(yīng) | 化學(xué)平衡常數(shù) | 溫度(℃) | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | |||
（1）下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中
增大的是__
A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.恒容時充入He(g)，使體系壓強增大
C.升高溫度 D.恒容時再充入1molH2(g)
（2）T℃時，反應(yīng)③在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示。圖1中A、B、C三點對應(yīng)的體系，CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是___(填字母)。
（3）工業(yè)上也用合成氣(H2和CO)合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH<0，在10L的恒容密閉容器中充入H2和C物質(zhì)的量比為2：1，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。
①圖2中S代表的物理量是___。
②300℃時，氫氣的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示
反應(yīng)時間/min | 0 | 1 | 4 | 5 |
H2/mol | 8 | 5.4 | 4 | 4 |
在該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度和容器體積不變，則平衡會___(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
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