日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )
          A.( － ) mol/LB.(2b－a) mol/L
          C.(5b－ ) mol/LD.(10b－5a) mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，每份100 mL，設(shè)100 mL溶液中含有NH4HCO3 x mol，Na2CO3 y mol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH=NH3H2O+Na2CO3+H2O，則100 mL溶液中含NH4HCO3為0.5a mol，100 mL溶液中加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，則其中Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=×(b-0.5a) mol，根據(jù)Na元素守恒可知溶液中含有Na+的物質(zhì)的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol，由于溶液的體積是100 mL，所以離子濃度c(Na+)=(b-0.5a) mol÷0.1 L=(10b-5a) mol/L；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
          (1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
          C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH= +131.3kJ/mol，ΔS= +133.7J/(K·mol)。
          ①該反應(yīng)能否自發(fā)進行與________________有關(guān)。
          ②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。
          a．容器中的壓強不變
          b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
          c．v正(CO)＝v逆(H2O)
          d．c(CO)=c(H2)
          (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          H2O
          CO
          H2
          CO
          1
          650
          2
          4
          1.6
          2.4
          5
          2
          900
          1
          2
          0.4
          1.6
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為__________。
          ②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
          ③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
          (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。
          a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強增大
          c．將H2O(g)從體系中分離出來 　　d．再充入1mol CO2和3mol H2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)，設(shè)計如下對比實驗。
          實驗
          Ⅰ
          Ⅱ
          現(xiàn)象
          連通電路后，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，分別取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時間后甲燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者幾乎無色,后者顯紅色
          連通電路后，電流表指針向左發(fā)生微小的偏轉(zhuǎn)，丙、丁燒杯中均無明顯現(xiàn)象
          下列說法正確的是
          A.僅由Ⅰ中的現(xiàn)象可推知Ag+的氧化性強于Fe3+
          B.Ⅱ中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極
          C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)
          D.對比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。結(jié)合氯氣的物理性質(zhì)，判斷下列敘述中不正確是________________(填序號)。
          ①加熱盛有二氧化錳、濃鹽酸的燒瓶，瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體。
          ②氯氣的密度比空氣大，常用向上排空氣法收集氯氣。
          ③聞氯氣氣味時，用手輕輕在集氣瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔。
          ④在充滿氯氣的集氣瓶內(nèi)加水，蓋嚴后振蕩，瓶內(nèi)氣體顏色變淺，液體變?yōu)辄S綠色。
          ⑤氯氣易液化，在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
          ⑥氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計)、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程，請回答下列問題。
          (1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為 _____。
          (2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點是_______。
          (3)操作Ⅰ的名稱為_______�；瘜W(xué)上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1：2反應(yīng)可生成Cl－和一種陽離子__________的溶液(填陽離子的化學(xué)式)。實際反應(yīng)中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是_______。
          (4)常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(3)中生成的陽離子，自身轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的單質(zhì)Ag。
          (5)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為 _____，負極的產(chǎn)物有____。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯及其化合物有廣泛用途。二氧化氯是一種新型的消毒劑。
          ①NaClO2中Cl的化合價為____________。
          ②實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備ClO2，產(chǎn)物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________。若生成11.2L氯氣（標準狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _________。
          ③ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。
          ④自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8 mgL－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示），步驟如下：
          Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
          Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）
          Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1﹣3。
          請問答：
          若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是_____ mgL－1。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進行了研究，總結(jié)出三個可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸 ②Na+水 請回答下列問題：
          （1）寫出①、②反應(yīng)的離子方程式 
          ①__________________________________________；
          ②________________________________________________________
          （2）在點燃H2之前必須先進行_______________________________________。
          （3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因___________________________________________________________________
          （4）實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H2的生成速率會_______________。改進后的實驗現(xiàn)象為_________________________________________________________________________。
          （5）2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應(yīng)放出的氣體在標準狀況下的體積是____________,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________________。(不計溶液體積的變化)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示，在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金，反應(yīng)完成后，天平仍保持平衡。合金中鐵和銀的質(zhì)量比為(　　)
          A.65 ∶56B.56 ∶108
          C.56 ∶9D.65 ∶9
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等方面密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）
          A.硅膠因為有多孔的結(jié)構(gòu)所以可以作為催化劑載體，催化劑可以提高活化分子百分數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率
          B.已知儲氫原理CuNi5（s）+2H2（g）CuNi5H4（s） △H，該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進行，則有利于儲氫的條件是高溫低壓
          C.碳酸飲料打開瓶蓋有大量氣泡產(chǎn)生的原因是壓強減小導(dǎo)致CO2在水中的溶解度減小
          D.某些工業(yè)生產(chǎn)中的熱交換器可以提高能量利用率
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案