現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù): 元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦原子半徑0.741.601.521.100.991.860.75最高化合價(jià) +2+1+5+7+1+5最低化合物-2 -3-1 -3下列說法正確的是 A. 第一電離能:① > ⑦ B. 電負(fù)性:② < ④ C. 相應(yīng)離子的半徑: ② >⑥> ① D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn):⑦﹤④ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低化合物	－2			－3	－1		－3

下列說法正確的是（）
A. 第一電離能：① > ⑦ B. 電負(fù)性：② < ④
C. 相應(yīng)離子的半徑： ② >⑥> ①
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：⑦﹤④

根據(jù)原子半徑和最高最低化合價(jià)可以判斷①是O；②是Mg；③是Li；④是P；⑤是Cl；⑥是Na；⑦是N；
A:N原子屬于半充滿狀態(tài)，故第一電離能氮大于氧
B：鎂為活潑金屬，而P為非金屬，電負(fù)性磷大于鎂
C：三者離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即：① >⑥> ②
D：N元素的非金屬性強(qiáng)于P，故NH₃穩(wěn)定性強(qiáng)于與PH₃；由于氨氣分子間有氫鍵，故其沸點(diǎn)也相對較高
故答案為B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4

B．1A族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低

C．同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18

D．單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫姡菀着c非金屬等物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與V、X相鄰，Y與Z相鄰，X、Y同主族。Z的化合物可以發(fā)生某一反應(yīng)，其離子方程式為：

（未完成）。
（1）Y、Z兩種元素的簡單離子的半徑大小關(guān)系為　　　　　　（用離子符號表示）。
（2）五種元素中分子的空間構(gòu)型相同的氫化物沸點(diǎn)高低排列順序?yàn)?u>　　　　　　
（用分子式表示），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）V與Z單質(zhì)不能直接化合生成VZ₄，在催化劑作用下由VY₂與Z₂反應(yīng)制得VZ₄，其化學(xué)反應(yīng)方程式為VY₂+Z₂→VZ₄+Y₂Z₂（未配平）。
①寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
②Y₂Z₂分子中，Y與Z均滿足8e^－結(jié)構(gòu)，則Y₂Z₂的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　。
③Y與W兩種元素形成一種重要化合物A，A分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：

6mol Y₂Z₂與16mol W的簡單氫化物恰好完全反應(yīng)生成A、Y單質(zhì)和一種中學(xué)化學(xué)中常見的鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表和元素周期律的有關(guān)說法，正確的是

A．金、銀、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，只有鈉屬于主族元素

B．元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過渡元素和Ⅷ族

C．元素周期表第8、9、10三列合稱Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素種類最多的族

D．O、S、Na、K的原子半徑依次增大；KOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的堿性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用符號“>”“<”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系。
（1）第一電離能N______O；              （2）電負(fù)性：N______C；
（3）鍵的極性：H－C______H－Si ；       （4）鍵角：H₂S______NH₃
（5）分子中σ鍵數(shù)目：C₆H₆______C₃H₈；    （6）分子中π鍵數(shù)目：C₂H₄______C₂H₂
（7）晶格能：MgO______KI                 （8）原子化熱：Na ______K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某+2價(jià)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，該元素在周期表中所屬的族是

A．IIA

B．IIB

C．VIII

D．IB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns¹，3s²3p¹和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是：

A．X₂YZ₃

B．X₂YZ₂

C．XYZ₂

D．XYZ₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是             。
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式                       。
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是      （寫名稱）。
以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是      （填寫編號）。
a. 比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b. 二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c. 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d. 比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：

。
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物

為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X Y（填“>”、“=”或“<”）
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C是周期表中相鄰的三個(gè)元素，A和B是同周期，B和C同主族，三種元素最外層電子總數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C三種元素是( )
（A）Mg、Al、B （B）Li、Be、Mg （C）N、O、S （D）O、F、Cl

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