A－G及X、Y均是中學化學常見物質，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質。它們之間有如下轉化關系（其中反應③④⑦的產物中的水已略去）。試填空
（1）B的化學式________。
（2）反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（3）寫出反應⑦的離子方程式_____________________。
（4）寫出電解X溶液的陽極反應式______________________；若電解一段時間后轉移了0．2mol電子，則此時電解產生的氣體在標準狀況下的體積為 。
（5）寫出反應④的化學方程式______________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮元素及其化合物在國防科學技術生產中有重要應用。
（1）寫出實驗室制NH3的化學反應方程式
（2）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式 。
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)
CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，可采取的措施有 ，已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于 ，
（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ
若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅱ
（5）工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應方程式為
（6）合成尿素時，當氨碳比
=4，CO2的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示．
�、貯點的逆反應速率v逆(CO2) B點的正反應速率為v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）
�、贜H3的平衡轉化率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）。
（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為 。
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ，試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應 。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為 。現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38 g，D的質量分數(shù)為 。
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結合所學知識，回答下列問題：
①收集A的方法是 ，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是 （任寫一種）。
②寫出實驗室制取A的化學方程式 。
③若有5.35g氯化銨參加反應，則產生的A氣體在標準狀況下的體積為 L。
④試寫出C與水反應的化學方程式 ，反應可得到酸X，X是 電解質（填“強”或“弱”）。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式 。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為 （寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
光纖預制棒是光纜生產的最“源頭”項目，目前國內光纜生產廠家約200家，大部分靠買進口光纖預制棒來生產光纜。
（1）光纖預制棒跟光導纖維的成分相同，那么光纖預制棒的化學成分是 。
（2）如果把光纜裸露在堿性土壤中，結果會短路，用離子方程式說明原因 。
（3）下列說法正確的是 。
| A．石英與普通玻璃都是硅酸鹽制品 |
| B．二氧化硅是良好的半導體材料 |
| C．工藝師用鹽酸刻蝕石英制作藝術品 |
| D．石英與二氧化碳中的化學鍵相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用。
（1）①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式 ；
②NH3的穩(wěn)定性比PH3 （填寫“強”或“弱”）。
（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。
①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為 。
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是 （寫化學式，一種即可）。
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 。
（3）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因 。
（4）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應的化學方程式為 ，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質量為 g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉化關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質。
請?zhí)羁眨?br />（1）形成單質A的元素，在化合物中的最高化合價為 。
（2）B和碳反應生成A和E的化學方程式是 。
（3）C的化學式為 ，D 的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
（1） 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有 性，實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有 性。
（2） 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學”思想的
是 (填序號)。
（3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 。
| A．40.32 L | B．30.24 L | C．20.16 L | D．13.44 L |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。
（1）請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號表示)：____________。
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有 個。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（18分）工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應生成無毒的物質。某校活動小組同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物 的處理過程。
I．探究制取NH3的方法
（1）B裝置的名稱：______________
（2）在上述裝置中，H能快速、簡便制取，裝置中需要添加的反應試劑為_________ 。
（3）為探究更好的實驗效果，活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數(shù)據(jù)。
分析表中數(shù)據(jù)，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好________（填序號），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________，__________。
| 試劑組合序號 | 固體試劑 | NH3體積（mL） | |
| a | 6.0gCa(OH)2過量 | 5.4gNH4Cl | 1344 |
| b | 5.4g(NH4)2SO4 | 1364 | |
| c | 6.0gNaOH過量 | 5.4gNH4Cl | 1568 |
| d | 5.4g(NH4)2SO4 | 1559 | |
| e | 6.0gCaO過量 | 5.4gNH4Cl | 1753 |
| f | 5.4g(NH4)2SO4 | 1792 | |
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