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        1. 鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),正極發(fā)生的主要反應(yīng)是(  )
          分析:鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)為吸氧腐蝕,鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,碳作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng).
          解答:解:鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)為吸氧腐蝕,鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,
          負(fù)極上電極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+,
          碳作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),
          電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-,
          故選:B.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了鐵的電化學(xué)腐蝕,明確鐵的腐蝕環(huán)境是解本題關(guān)鍵,弱酸性、中性或堿性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,強(qiáng)酸性條件下,鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          鐵是生活和生產(chǎn)中用途最為廣泛的金屬.請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
          (1)鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-

          (2)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe(OH)3(膠體)+3H+
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe(OH)3(膠體)+3H+
          (用離子方程式表示).在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是
          在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無(wú)法生成氫氧化鐵膠體,不能使廢水中的懸浮物沉降除去
          在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無(wú)法生成氫氧化鐵膠體,不能使廢水中的懸浮物沉降除去

          (3)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,其原理是
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          (用離子方程式表示).
          (4)下表中對(duì)陳述 I、II的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是
          B
          B
          (填寫字母).
          選項(xiàng) 陳述 I 陳述 II 判斷
          A 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 鐵是人類最早使用的金屬材料 I對(duì),II對(duì),有
          B 常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 加熱條件下氫氣能還原氧化鐵生成金屬鐵 I對(duì),II對(duì),無(wú)
          C 鐵屬于過(guò)渡金屬 鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑 I錯(cuò),II對(duì),無(wú)
          D 鐵在空氣中表面易生成致密氧化膜 可以用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸和濃硝酸 I對(duì),II對(duì),有

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說(shuō)法正確的是( 。
          A、鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法B、相同條件下,輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C、水庫(kù)里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法D、鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-═Fe3+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下列敘述正確的是

          A.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹時(shí)正極上的反應(yīng)為O2+4OH-+4e-2H2O

          B.用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL H2,電解液的pH約為13

          C.用惰性電極電解NaOH稀溶液,一段時(shí)間后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變

          D.用電解法精煉粗鋼時(shí),粗鋼作陰極

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ),請(qǐng)回答:鋼鐵冶煉、腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

          (1)工業(yè)用熱還原法冶煉生鐵的主要原料有                        ,設(shè)備的名稱是                   寫出用還原劑CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式

                                                      。

          (2)寫出鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生銹蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式                               

          生成鐵銹(Fe2O3..XH2O)的化學(xué)方程式為                       .

          (3)生鐵的用途遠(yuǎn)遠(yuǎn)不及鋼材廣泛,人們把較多的高爐生鐵直接冶煉成鋼,由生鐵直接在純氧頂吹轉(zhuǎn)爐中轉(zhuǎn)化成鋼時(shí),是把有害雜質(zhì)除掉而保留有益元素,可以概括為                                    

                                                     。為了防止鋼鐵制品發(fā)生銹蝕,可以在鋼鐵零件的表面進(jìn)行電鍍銅等措施,電鍍銅時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為                               。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案