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          下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是                              （   ）
          A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素
          B．基態(tài)原子電子排布式為[Ne]3s23p1的元素
          C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素
          D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          通過對給予元素的信息，判斷出A為N，B為Al，C為Ne，D為Cl，因此電負(fù)性Cl的最大，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�；卮鹨韵聠栴}：
          （1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 。
          （2）H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，是因?yàn)?u>                 。
          （3）與CO2是等電子體，可檢驗(yàn)溶液中Fe3+的陰離子的電子式                    。
          （4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。
          ①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
          N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
          若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。
          ②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標(biāo)號）
          a、離子鍵           b、共價(jià)鍵           c、配位鍵           d、范德華力
          （5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是       （填標(biāo)號）。
          a、CF4             b、 CH4           c、 NH4+           d、H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列原子中未成對電子（單獨(dú)占據(jù)1個(gè)原子軌道的電子）數(shù)為2的是
          A．OB．NC．FD．Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某短周期元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g，下列說法不正確的是（   ）
          A．2y-x+z=8B．y=4
          C．R一定是硫元素D．R一定處于第三周期
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白: 
             主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0族
          一
          		①
          		 
          		 
          二
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		 
          三
          		⑥
          		 
          		⑦
          		 
          		 
          		⑧
          		⑨
          		⑩
          (1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:       (填元素符號)。 
          (2) 元素②和③非金屬性較弱的是___________(填元素符號)，畫出元素③原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________。
          (3) ④和⑧氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_____________(填化學(xué)式)。
          (4) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是___________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是___________________。
          （5）用電子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成過程：________________________。
          （6）⑤⑥⑦三種元素分別形成的單核離子半徑由大到小順序?yàn)開_______________(填離子符號)。
          （7）元素①和④按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物分解的化學(xué)方程式_________________。
          （8）寫出元素⑦和⑨最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分，每空1分）A、B、C、D為同一周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，已知0.2摩A與酸充分反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)況下可生成2.24升氫氣；B的氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿溶液；C、D陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C的氣態(tài)氫化物與C的低價(jià)氧化物反應(yīng)，又可得到C的單質(zhì)。試回答：
          （1）A、B、C、D的元素符號分別為______、____ 、     、______。
          （2）用電子式表示A與C形成化合物的過程：
          _________________________________________________。
          （3）寫出B的氧化物與A的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：
          _________________________________               。
          （4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備D的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          __________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
          X
          		Y
          		 
           
          		Z
          		W
          請回答下列問題：
          （1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
          （2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_____________（寫化學(xué)式）；
          （3）XW2的電子式為________________________；
          （4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是  
           
          		d
          		 
            a
          		  b
          		c
           
          A． a、b、c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化化物的酸性
          強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>a

          		B． d的氫化物沒有b的氫化物穩(wěn)定
          		C．原子半徑的大小關(guān)系c>b>a
          D．單質(zhì)的氧化性關(guān)系： a >b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是 
          A．原子半徑：甲＜乙
          甲
          乙

          丙
          丁
          戊
          B．非金屬性：乙＜丁
          C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙＜丁
          D．最外層電子數(shù)：丙＞�。疚�
          

			
          

			
          
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