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          由下列各物質(zhì)所配成的0.2mol/L溶液中，離子濃度大小排列正確的是：
          

          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          NH4Cl溶液中：C(Cl－)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH－)
          

          

          B．
          		

          Na2CO3溶液中：C(Na+)＞C(CO32－)＞C(HCO3－)＞C(H+)＞C(OH－)
          

          

          C．
          		

          NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(HCO3－)＞C(CO32－)＞C(OH－)＞C(H+)
          

          

          D．
          		

          (NH4)2SO4溶液中：C(NH4+)＞C(SO42－)＞C(OH－)＞C(H+)
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?江蘇二模）草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
          

          


          

H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
          

          
pH
2.0
3.1
8.1
          （1）在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
          AC
          AC
          （填字母）．
          A．加入適量的H2C2O4 B．加入適量的KHC2O4
          C．加入適量的Na2C2O4        D．升高溶液的溫度
          （2）取一定質(zhì)量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色．請(qǐng)回答下列問題：
          ①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
          CO2
          CO2
          +2Mn2++8H2O．
          ②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為
          1：3
          1：3
          ．
          （3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4?2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物．當(dāng)36D0g FeC2O4?2H2O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質(zhì)的量．（已知FeC2O4?2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)針對(duì)以下不同情況回答：
          （1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．
          ①A中所含有的化學(xué)鍵是
          離子鍵和共價(jià)鍵
          離子鍵和共價(jià)鍵
          ．
          ②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
          2.65
          2.65
          ．
          （2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)．
          ①下列有關(guān)B物質(zhì)的敘述正確的是
          bc
          bc

          a、B的分子式為AX          b、B為共價(jià)化合物
          c、B分子呈三角錐形         d、B性質(zhì)穩(wěn)定，不與除X外的任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          ②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
          PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]
          下表為部分短周期非金屬元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知A-D的原子序數(shù)依次增大．
          

          


          
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
A
A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
          

          
B
核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
          

          
C
最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性
          

          
D
基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)
          請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題（答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）
          A：（1）寫出C原子的電子排布圖
           

             （2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           

          （3）用電離方程式表示C的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性的原因
           

          B：按照共價(jià)鍵理論，分子中每個(gè)原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和．已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)．
          （4）ABC的結(jié)構(gòu)式是
           
          ．向其中插入一個(gè)D原子，若形成配位鍵（用→表示）則ABCD的結(jié)構(gòu)式為
           
          分子中C的原子的雜化類型是
           
          ；若無配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為
           
          分子中D原子的雜化類型為
           
          ．
          （5）BD2的電子式是
           
          將D原子換成等電子的精英家教網(wǎng)所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為
           
          ，分子中C原子的雜化類型是
           
          ．
          （6）在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型
           
          （填“相同”或“不相同”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年山西省高考理綜模擬試題（三）理科綜合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]（15分）
          


          下表為部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知A—D的原子序數(shù)依次增大。
          




          
 
          
  
  
          元素編號(hào)
          
            		
  
  
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D
          
            		
  
  
          基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)
          
            		
 
          

          




          請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題（答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）
          


          A：（1）寫出C原子的電子排布圖____________
          


          （2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____________
          


          （3）用電離方程式表示C的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性的原因 _______________
          


          B：按照共價(jià)鍵理論，分子中每個(gè)原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和。已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)。
          


          （4）ABC的結(jié)構(gòu)式是___________。向其中插入一個(gè)D原子，若形成配位鍵（用→表示）則ABCD的結(jié)構(gòu)式為______________分子中C的原子的雜化類型是______________；若無配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為___________分子中D原子的雜化類型為______________。
          


          （5）BD2的電子式是____________將D原子換成等電子的所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為________，分子中C原子的雜化類型是______________。
          


          （6）在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型__________（填“相同”或“不相同”）
          


           
          

			
          

			
          
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