Question

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：

(1)L的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；M在元素周期表中的位置為________；前五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)．Z、L兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：________＞________(填寫(xiě)元素符號(hào))，原因是________．

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的分子構(gòu)型為________，B的結(jié)構(gòu)式為________．

(3)N是人體必需的微量元素，與L同一主族，N原子比L原子多兩個(gè)電子層，則N的電子排布式為________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為________．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol　H₂N反應(yīng)熱的是________(填字母代號(hào))．

A．＋99.7 mol·L^－1

B．＋29.7 mol·L^－1

C．－20.6 mol·L^－1

D．－241.8 kJ·mol^－1

(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：________；由R生成Q的化學(xué)方程式：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)O：(1分)、第3周期第ⅢA族(1分)、Al＞C＞N＞O＞H(2分)、N(1分)，O(1分)，N原子中最外層電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定．(2分) 　　(2)三角錐型(1分)　(1分) 　　(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4(2分)、H2SeO4(1分)、B(1分) 　　(4)Al＋3HCO3－－3e－Al(OH)3↓＋3CO2↑[或Al－3e－Al3+、Al3+＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑](2分)、2Al(OH)3Al2O3＋2H2O(2分)．