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          在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2H1（g）I2(g)+H2(g);△H>0，測得平衡時容器體積為1L，c(I2)=0.5mol/L。改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是
          A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變淺
          B．保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大
          C．保持溫度不變，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I2)=25mol/L
          D．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，測得HI的轉(zhuǎn)化率為60%
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分)向一個體積可變的密閉器中充入4molA、1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：
          4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高溫下達(dá)到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L-1。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)率為
                                  。
          （2）若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率                     ，容器中D的體積分?jǐn)?shù)               。（填“增大”“減小”“不變”）
          （3）若相對分子質(zhì)量M（B）>3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少，則正反應(yīng)             。（填“吸熱”或“放熱”）
          （4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時D的濃度為0.6mol·L-1,則容器的體積是             L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
          在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：
          在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)體系中，n (NO2)隨時間的變化如表：

          ⑴實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是          
          ⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：    K=              。
          該反應(yīng)是________（填“吸” 或“ 放”）熱反應(yīng)。
          ⑶若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將      移動。
          ⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被完全吸收。
          生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為                                。
          ⑸NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)
          化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
          （任寫一個）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。回答下列問題：
          （1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g.L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：                                         。
          （2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），達(dá)到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

          ①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為               。
          ②圖中的P1   P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為        。
          ③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2 有廣泛的用途。
          ①N2H4（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　                   。
          ②已知：16 g液態(tài)N2H4（肼）與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?20.75 KJ的熱量�！2O（1）＝H2O（g） △H="+44" kJ·mol-1
          2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1
          寫出N2H4（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　                    　 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應(yīng)：　已達(dá)到平衡。將活塞外拉，則：
          ①容器內(nèi)顏色                      ②容器內(nèi)壓強(qiáng)               
          ③逆反應(yīng)速率                      ④混合氣體平均分子質(zhì)量             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定的溫度下, 將 2mol SO2和1mol O2充入一定容積密閉容器中, 在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H="-197" kJ/mol, 當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時, 下列說法中正確的是（   ）
          A．生成 SO3 2 molB．放出 197 kJ 的熱量
          C．吸收197 kJ 的熱量D．SO2和 SO3共有 2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示反應(yīng)X(g)  4Y(g) +Z(g)；在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（  ）
          A．第6min后，反應(yīng)就停止了
          B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
          C．反應(yīng)只進(jìn)行了6min
          D．在1min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.7 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時E濃度為a mol·L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時E濃度為0.5a mol·L-1；若E的起始濃度改為 2a mol·L-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，下列說法正確的是 
          A．升高溫度時，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢
          B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50％
          C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度大于0．5a mol·L-1
          D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高時NO濃度減小。下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>B．若恒溫下增大壓強(qiáng)（縮小體積），則反應(yīng)體系的顏色加深
          C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO＋SO3NO2＋SO2
          

			
          

			
          
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