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          在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應吸熱）起始時，n（H2）=a mol，n（I2）=b mol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應的表格．
          

          


          
編號
反應條件
反應速率
          

          
（1）
升高溫度

          

          
（2）
加入催化劑

          

          
（3）
再充入a mol H2

          

          
（4）
將容器容積擴大為原來2倍

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：升高溫度、加入催化劑可增大反應速率，氣體的濃度增大，反應速率增大，壓強增大，反應速率增大，反之減小，以此解答．
          解答：解：（1）升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞幾率增大，反應速率增大；
          （2）加入催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞幾率增大，反應速率增大；
          （3）再充入a mol H2，反應物濃度增大，反應速率增大；
          （4）將容器容積擴大為原來2倍，壓強減小，濃度減小，反應速率減小，
          故答案為：
          


          
編號
反應條件
反應速率
          

          
（1）
升高溫度
增大
          

          
（2）
加入催化劑
增大
          

          
（3）
再充入a mol H2
增大
          

          
（4）
將容器容積擴大為原來2倍
減小
          點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側(cè)重于基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的學習積極性和科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生下列反應；aA（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，
          一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc
            （填字母序號）．
          a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
          c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
          （2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
          試回答下列問題：
          ①若起始時c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ．
          ②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應v（正）
          大于
          大于
          v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
          ③若降低溫度，該反應的K值將
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
          cd
          cd
          ．
          a．升高溫度
          b．充入He（g），使體系壓強增大
          c．將H2O（g）從體系中分離出來
          d．再充入1mol CO2和3mol H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）當反應達平衡時，測得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO2的濃度為（　�。�
          

			
          

			
          
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