【題目】反應mX(g) +nY(g) 
pZ(g) 在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應時間的關系如圖所示。下述判斷正確的是
A. T1<T2 ，P1>P2
B. T1<T2 ，m+n＜p
C. m+n＞p ，正反應放熱
D. P1＞P2，正反應吸熱
【答案】C
【解析】
根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大。
相同溫度T2下，根據(jù)壓強對反應速率的影響可知，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P1＞P2，壓強越大，生成物Z的物質(zhì)的量越大，說明平衡向正反應方向移動，則反應前后混合氣體的計量數(shù)增大，所以m+n＞p，相同壓強P1下，根據(jù)溫度對Z濃度的影響可知，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2，升高溫度，Z的含量減小，平衡向逆反應方向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；綜上，則A. T1＞T2，P1>P2，選項A錯誤；B. T1＞T2，m+n＞p，選項B錯誤；C. m+n＞p ，正反應放熱，選項C正確；D. P1＞P2，正反應放熱，選項D錯誤。答案選C。
全程金卷系列答案
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學進行三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的實驗探究。經(jīng)小組討論，他們設計了如下裝置進行實驗。燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實驗室制N2)，干燥管C1中裝有堿石灰。
(1)B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。
(2)C2的作用是_________________，C3中盛裝的試劑是___________________。
(3)若實驗中觀察到E1、E4中的澄清石灰水均變渾濁，則E3中的現(xiàn)象是___________________，證明氣體產(chǎn)物是___________________。
(4)實驗裝置中有2個酒精燈，先點燃A1，一段時間后，熄滅A1，關閉活塞a，再點燃A2，待D中的樣品充分反應后，再次打開活塞a，點燃A1，則第二次點燃A1的理由是________________________________________________________。
(5)該小組同學查閱資料后推知， D中固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。實驗測得C2、C3共增重5.4g；將D中固體生成物溶于水，測得最后殘余固體的質(zhì)量為6.88g。通過計算，固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式為______（需表示出產(chǎn)物的物質(zhì)的量）。
若要通過實驗研究上述結論，除3%H2O2、蒸餾水外，還需要下列試劑中的___________。
A．1.0 mol·L－1HNO3 B．1.0 mol·L－1鹽酸 C．1.0 mol·L－1NaOH溶液
D．0.1 mol·L－1KI溶液 E．0.1 mol·L－1CuSO4溶液 F．20%KSCN溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：
試劑X ：______________ 沉淀A：______________ 沉淀B：________________。
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________。
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質(zhì)。
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【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖回答（裝置用代號表示）
①實驗室制用高錳酸鉀制氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是_____；制氫氣時應選用的發(fā)生裝置是_____，制二氧化碳時應選用的發(fā)生裝置是_____，檢驗二氧化碳氣體可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是_______。
②用鋅粒和濃鹽酸反應制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有（寫化學式）_____，反應方程式為______，若要制出純凈的氫氣，除發(fā)生裝置外還應選用的一種裝置是_____；該裝置中藥品的作用是______。
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【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置進行脫硫，將硫化氫氣體轉(zhuǎn)化成硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應為(右圖)：下列說法正確的是（ ）
A. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能
B. 電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，甲池溶液質(zhì)量變化 3.4g，乙池溶液質(zhì)量保持不變
C. 光照時乙池電極上發(fā)生的反應為：H2S+I3-=3I-+S+2H+
D. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為：AQ+2H+-2e-=H2AQ
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【題目】(1)某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：
①含有的官能團名稱是_______；
②寫出此有機物與金屬鈉反應的化學方程式_______。
(2)四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。
①可以鑒別甲和乙的試劑為_________；
a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液
②上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），
③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。
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【題目】清遠市某校的化學興趣小組經(jīng)常做探究實驗：
(一)為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：
查閱資料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3-�；卮鹣铝袉栴}：
(1)儀器a名稱：____________。
(2)B瓶內(nèi)裝的物質(zhì)是：_________。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現(xiàn)象為__________________。
(4)三頸燒瓶A中反應的化學方程式為______________________。
(5)C裝置的作用是_________________________。
(二)實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2
(6)某同學測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品中Na2SO3的含量（已知在酸性條件下IO3-能將SO32－氧化為SO42-，自身還原為I-）：
①用電子天平稱取16.00gNa2SO3固體配成l00mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。
②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行實驗所用標準液體積的平均值為24.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象______________，寫出與產(chǎn)生終點現(xiàn)象有關反應的離子方程式__________，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。（計算結果保留四位有效數(shù)字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的氣體單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示。室溫下，0.01mol/Ls溶液pH為12。下列說法正確的是
A. 原子半徑大�。�W<X<Y B. 簡單離子半徑大�。�Y<Z
C. 簡單氫化物沸點高低：Z<Y<X D. Y、Z形成的化合物均含離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。對質(zhì)量為m g的該氣體，求：（用含M、NA、m符號的式子表示）。
(1)在標準狀況下，該氣體的體積為________L，密度為________g·L－1。
(2)該氣體所含的原子總數(shù)為________個。
(3)該氣體的一個分子的質(zhì)量約為________g。
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