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          濃度均為0.1mol?L-1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（　�。�
          
                
          A、BaCl2  NaOH  NaHCO3B、Na2CO3  MgCl2  H2SO4C、AlCl3  NH3?H2O  NaOHD、Ba（OH）2  CaCl2  Na2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、氫氧根離子、碳酸氫根離子、鋇離子能夠反應生成碳酸鋇沉淀；
          B、濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3與H2SO4恰好發(fā)生反應生成硫酸鈉溶液；
          C、濃度相等的AlCl3 NH3?H2O NaOH發(fā)生反應生成了氫氧化鋁沉淀；
          D、氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀、鈣離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鈣微溶物．
          解答：解：A、濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2、NaOH、NaHCO3能夠反應生成碳酸鋇沉淀，故A錯誤；
          B、濃度相等的碳酸鈉恰好與硫酸反應生成硫酸鈉，變化生成碳酸鎂沉淀，故B正確；
          C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；
          D、氫氧化鋇能夠與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧根離子與鈣離子生成微溶物氫氧化鈣，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查了離子反應發(fā)生的條件，題目難度不大，注意明確常見的離子反應發(fā)生條件及現(xiàn)象，注意離子之間量的關系對反應產(chǎn)物達到影響．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?龍巖模擬）某溶液中同時存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四種金屬離子（濃度均為0.1mol/L）．現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH，根據(jù)表可知，下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量）與對應選項不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?保定一模）A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一種．常溫下進行下列實驗：
          Ⅰ．濃度均為0.1mol?L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
          Ⅱ．濃度均為0.1mol?L-1 A和E溶液的pH：A＜E
          Ⅲ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.5L 0.01mol?L-1B溶液、0.48L0.01mol?L-1C溶液充分反應后溶液呈中性．請回答下列問題：
          （1）C是
          HCl
          HCl
          溶液（填化學式）．
          （2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的C和E分別與足量的鋁粉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
          1：3
          1：3

          （3）將等體積等物質(zhì)的暈濃度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是
          醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當
          醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當

          （4）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由小到大的關系是
          c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
          c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
          ．
          （5）相同條件下，H++OH-═H2O的△H=-57.3/mol，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.4KJ/mol，則CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）的△H=
          +1.9kJ/mol
          +1.9kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?潮州二模）下列有關離子濃度的關系正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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