Question

下列敘述正確的是（      ）

A．pH=5．2的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7

C．若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2

D．某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A項據(jù)電荷守恒c(Na⁺) +c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(OH^-),溶液顯酸性c(H⁺)>c(OH^-),所以c(Na⁺)< c(CH₃COO^－),錯誤；根據(jù)酚酞的變色范圍為8．2～10．0，所以恰好為無色時，pH不一定為7；C項NaOH中的n(OH^-)=10^-3×0．1，假設(shè)鹽酸的pH=a，混合液的pH=7，則n(H⁺)=10^-a×0．01，a=2，C對；D項因為醋酸存在電離平衡，所以將溶液稀釋10倍后的pH<4,錯誤。

考點：電荷守恒、弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的酸堿性。