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          用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是(　　)。
          選項
          		a
          		b
          		c
          		d
          A
          		Pt
          		Pt
          		NaOH
          		NaOH
          B
          		C
          		C
          		NaCl
          		NaOH
          C
          		Cu
          		Cu
          		CuSO4
          		Cu(OH)2
          D
          		Pt
          		Pt
          		H2SO4
          		H2O
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A項和D項中，實質(zhì)為電解水，故應加水復原；B項中，電解反應式：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH從溶液中析出Cl2、H2，二者合成HCl，復原措施為通入HCl氣體；C項中，陽極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故為電鍍裝置，電解質(zhì)溶液濃度和成份均未改變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是
          A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
          B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－=CO2↑
          C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
          D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能用電解原理說明的問題是(　　)
          ①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學能　
          ②電解是化學能轉(zhuǎn)變成電能　
          ③電解質(zhì)溶液導電是化學變化,金屬導電是物理變化　
          ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理可以實現(xiàn)
          ⑤任何溶液被電解時,必然導致氧化還原反應的發(fā)生
          A．①②③④B．②③⑤
          C．③④D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCl42—顯黃色，氯化銅溶液顯藍綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和，對比發(fā)現(xiàn)，溶液的顏色由黃綠色向藍綠色轉(zhuǎn)變。

          請回答下列問題：
          (1)陽極上的氣體呈________色，檢驗該氣體可用________________。
          (2)寫出電解的離子方程式：________________。
          (3)實驗時，裝置中陰極溶液顏色由藍綠色變?yōu)辄S綠色，原因是________。
          (4)取出陰極的石墨棒，發(fā)現(xiàn)表面有淺藍色固體，試設計實驗探究此淺藍色固體的成分：
          ____________________________________________________。
          (5)為什么要設計連接后面的裝置？
          ______________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極。電解過程實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示。X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。則下列說法不正確的是
          A．電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生
          B．A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態(tài)
          C．Q點時M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同
          D．若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：
           
          請回答：
          （1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是____價。
          （2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成____。
          （3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：
           
          為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是____。
          （4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
           
          ①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____。
          ②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式是____。
          （5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72—必須除去。工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72—在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去。

          a電極的電極反應式是                      ，
          b電極附近反應的離子方程式是                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：

          ① 生產(chǎn)過程中，反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應的總方程式                         。
          ② 反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是           。
          ③ 反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
          ④ 能用于測定尾氣中SO2含量的是            。
          A．滴有酚酞的NaOH溶液B．酸性KMnO4
          C．滴有淀粉的碘水D．BaCl2溶液．
          （2）已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
          負極：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4    正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
          如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1，當制得29.12 L Cl2時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
          陽離子
          		Na+、K+、Cu2+
          陰離子
          		S、OH-
          如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題:

          (1) M為直流電源的   極,b電極上發(fā)生的電極反應為            。
          (2)計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為           。
          (3)寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式:                   。
          (4)要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài),需要進行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團而除去，電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體。下列說法正確的是
          A．可以用鋁片或銅片代替鐵片
          B．陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2
          C．電解過程中H+向陽極移動
          D．若污水導電能力較弱，可加入足量硫酸
          

			
          

			
          
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