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          下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式中正確的是（    ）
            
          A．銅與濃硝酸混合Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO+2NO2↑+2H2O
            
          B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl一+2H2OCl2↑+H2↑+2OH―
            
          C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性：
            
             2HSO+Ba2++2OH一==BaSO4↓+SO+2H2O
            
          D．氫氧化銅溶于氫溴酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?河北模擬）七種主族元素A、B、C、D、E、F、G分屬三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D三種原子最外層電子數(shù)之和為15，E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD2和FD3．請回答下列問題：
          （1）C在元素周期表中的位置為
          第二周期第ⅤA族
          第二周期第ⅤA族
          ．
          （2）C、D、E三種元素形成的簡單離子，其離子半徑從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          N3-、O2-、Na+
          N3-、O2-、Na+
          （用離子符號(hào)表示）．
          （3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
          HClO4
          HClO4
          （寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
          H2S
          H2S
          （寫化學(xué)式）．
          （4）FD3極易與水反應(yīng)，形成的濃溶液在加熱條件下可與B元素單質(zhì)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方為程式為
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          2H2O+2SO2+CO2
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          2H2O+2SO2+CO2
          ．FD2與D、E形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Na2O2+SO2=Na2SO4
          Na2O2+SO2=Na2SO4
          ．
          （5）B2A2的燃燒熱為akJ?mol-1，B2A2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
          ．
          （6）以A2、D2及E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為主要原料，可以設(shè)計(jì)成一種電池，該電池負(fù)極的反應(yīng)為
          H2+2OH--2e-=2H2O
          H2+2OH--2e-=2H2O
          ，電池使用過程中電解質(zhì)溶液的pH
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013年江蘇南京學(xué)大教育專修學(xué)校高二9月月測理科化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
          		Al
          		Al2O3
          		Fe
          		Fe2O3
          熔點(diǎn)/℃
          		660
          		2054
          		1535
          		1462
          沸點(diǎn)/℃
          		2467
          		2980
          		2750
          		--
          I.該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是       ，反應(yīng)的離子方程式為                            。
          Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

          （1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：                   。
          （2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為         。
          （3）當(dāng)c=13mL時(shí)，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江蘇南京學(xué)大教育專修學(xué)校高二9月月測理科化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          Al
          
            		
  
  
          Al2O3
          
            		
  
  
          Fe
          
            		
  
  
          Fe2O3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          熔點(diǎn)/℃
          
            		
  
  
          660
          
            		
  
  
          2054
          
            		
  
  
          1535
          
            		
  
  
          1462
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沸點(diǎn)/℃
          
            		
  
  
          2467
          
            		
  
  
          2980
          
            		
  
  
          2750
          
            		
  
  
          --
          
            		
 
          

          


          I.該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是       
，反應(yīng)的離子方程式為                            
。
          


          Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：
          


          


          （1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：                   
。
          


          （2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為         
。
          


          （3）當(dāng)c=13mL時(shí)，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為                        
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年黑龍江省高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。
          


          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          


          （1）D元素在周期表中的位置是                   
，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
          


          是          
 。
          


          （2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）         。
          


          （3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
          


          程式是                          
。
          


          （4）簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法；                                  
。 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年寧夏青銅峽市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。
          


          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          


          （1）D元素在周期表中的位置是                   
，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
          


          是          
 。
          


          （2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）         。
          


          （3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
          


          程式是                          
。
          


          （4）簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法；                                  
。 
          


           
          

			
          

			
          
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