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          具有下列電子構(gòu)型的基態(tài)原子中，第二電離能最大的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：當(dāng)失去1個(gè)電子后變成全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，第二電離能最大，以此解答該題．
          解答：解：失去一個(gè)電子后，C選項(xiàng)中的電子排布變?yōu)?s22s22p6，為稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第二電離能最大，而B(niǎo)為惰性氣體，第一電離能最大，失去一個(gè)電子后反而成為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，
          故選：C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子的排布，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意把握電離能與原子核外電子的排布特點(diǎn)的關(guān)系．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見(jiàn)金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

          回答以下問(wèn)題：
          （1）G的電子式：
          ，深藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
          [Cu（NH3）4]Cl2
          [Cu（NH3）4]Cl2
          ．
          （2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是
          Na＜Al＜Mg
          Na＜Al＜Mg
          （用元素符號(hào)表示）．
          （3）完成反應(yīng)方程式
          反應(yīng)①中，E和G的物質(zhì)的量之比為2：1：
          3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
          3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
          ；
          反應(yīng)②的離子方程式：
          3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
          3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          （4）乙的高價(jià)陽(yáng)離子的最高能級(jí)電子排布圖為：
          ．檢驗(yàn)該離子常用KSCN溶液．乙的高價(jià)陽(yáng)離子與SCN-可形成配位數(shù)不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
          ③④
          ③④
          （選填序號(hào)），其物質(zhì)的量之比為
          3：2
          3：2
          ．
          ①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
          （5）丙的基態(tài)原子電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
          ．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，這種晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由丙原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．這種合金晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
          AuCu3H8
          AuCu3H8
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．
          根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖
          ．
          （2）寫(xiě)出化合物E2F2的電子式
          ，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式
          ．
          （3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
          BF32-中心原子雜化方式
          sp2雜化
          sp2雜化
          ；D3中心原子雜化方式
          sp2雜化
          sp2雜化
          ；
          FD42-微粒中的鍵角
          109°28′
          109°28′
          ；FD3分子的立體構(gòu)型
          平面三角形
          平面三角形
          ．
          （4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有
          N2O
          N2O
          、
          OCN-或SCN-或N3-
          OCN-或SCN-或N3-
          （要求寫(xiě)一種分子和一種離子）．
          （5）B3A7CD2能與EABD3溶液反應(yīng)生成BD2氣體，該分子具有手性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          ，分子中的σ鍵數(shù)目為
          12
          12
          ，π鍵數(shù)目為
          1
          1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見(jiàn)金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

          回答以下問(wèn)題：
          （1）G的電子式：______，深藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：______．
          （2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是______（用元素符號(hào)表示）．
          （3）完成反應(yīng)方程式
          反應(yīng)①中，E和G的物質(zhì)的量之比為2：1：______；
          反應(yīng)②的離子方程式：______．
          （4）乙的高價(jià)陽(yáng)離子的最高能級(jí)電子排布圖為：______．檢驗(yàn)該離子常用KSCN溶液．乙的高價(jià)陽(yáng)離子與SCN-可形成配位數(shù)不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的______（選填序號(hào)），其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
          ①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
          （5）丙的基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_____．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，這種晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由丙原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．這種合金晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省成都市望子成龍學(xué)校高二（上）期末化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見(jiàn)金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

          回答以下問(wèn)題：
          （1）G的電子式：______，深藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：______．
          （2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是______（用元素符號(hào)表示）．
          （3）完成反應(yīng)方程式
          反應(yīng)①中，E和G的物質(zhì)的量之比為2：1：______；
          反應(yīng)②的離子方程式：______．
          （4）乙的高價(jià)陽(yáng)離子的最高能級(jí)電子排布圖為：______．檢驗(yàn)該離子常用KSCN溶液．乙的高價(jià)陽(yáng)離子與SCN-可形成配位數(shù)不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的______（選填序號(hào)），其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
          ①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
          （5）丙的基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_____．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，這種晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由丙原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．這種合金晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)_____．
          

			
          

			
          
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