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          某學(xué)生設(shè)計一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個靈敏電流計．據(jù)此下列敘述正確的是
          A．電流計指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．金屬鐵會被腐蝕
          C．碳棒作負(fù)極D．鐵表面有氣體逸出
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鐵是金屬，碳是非金屬，所以鐵是負(fù)極，被腐蝕，B正確，其余都是錯誤的，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－ ==Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+ ＋ 2e－ ="=" 2Fe2+。并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：
          （1）將反應(yīng)Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)為：                          。
          （2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計成原電池如圖所示：

          若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：         （只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是        ；電極b處的電極反應(yīng)式：                   。
          （3）由反應(yīng)2H2 + O2 2H2O ，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極                       ，正極                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是
          A．放電時K+ 向負(fù)極移動
          B．放電時負(fù)極區(qū)域的pH會增大
          C．充電時鋅極與外電源負(fù)極相連
          D．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e- + 5OH-="===" FeO42- + 4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共8分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3－）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：
          2C4H10＋26CO32－－52e－＝34CO2＋10H2O
          試回答下列問題：
          （1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為    ；
          （2）正極電極反應(yīng)式為    。
          （3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是    ，它來自    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，放電時的總反應(yīng)為：
          Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn( OH )4+2Ag下列有關(guān)該電池的說法不正確的是
          A．電池放電時，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
          B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為
          C．電池充電時，陽極反應(yīng)為
          D．充電時鋅極與外電源正極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）下圖為氫氧燃料電池的示意圖：

          ⑴若以稀硫酸為電解液，則a極為___   _極。
          ⑵若以KOH溶液作電解液，則b極上的電極反應(yīng)式為_______________________，放電一段時間后電解液的pH將________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是一甲醇（CH3OH）燃料電池的化學(xué)原理示意圖，下列判斷不正確的是
          A．電極A為電池負(fù)極
          B．電極B表面上發(fā)生還原反應(yīng)
          C．工作一段時間溶液pH保持不變
          D．燃料電池工作時不會出現(xiàn)火焰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是
          A．負(fù)極反應(yīng)式為：H2＋2OH－—2e－==2H2O
          B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
          C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2==2H2O
          D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為             ；放電時鉀離子移向電池的                                            （填“正”或“負(fù)”）        極
          （2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，
          則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=           （已知10-5.60=2.5×10-6）
          （3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
          c(H2CO3)      c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                             （用離子方程式和必要的文字說明）。
          

			
          

			
          
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