Question

如圖甲、乙是電化學實驗裝置．有關(guān)電極反應(yīng)或計算錯誤的是（ ）

A．若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
B．若乙燒杯中盛有NaCl溶液，則乙中的總反應(yīng)為2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
C．若甲燒杯中盛有CuSO₄溶液，則甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺
D．若起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO₄溶液，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.6g CuO

Answer 1

【答案】分析：甲池是原電池，乙池是電解池，甲池中鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙池中碳作陽極，鐵作陰極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答：解：A．甲燒杯中盛有NaCl溶液，則該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，石墨棒上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正確；
B．乙燒杯中盛有NaCl溶液，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時還生成氫氧化鈉，所以則乙中的總反應(yīng)為2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故B正確；
C．若甲燒杯中盛有CuSO₄溶液，鐵棒作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故C正確；
D．由2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，要使溶液恢復原狀態(tài)，可加入CuO，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，則c（H⁺）=0.1mol/L-10^-5mol/L=0.1mol/L，
n（H⁺）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，則由電解反應(yīng)可知析出的Cu的物質(zhì)的量為0.01mol，由Cu原子守恒可知，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難度不大．