（6分）將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g，跟含溶質(zhì)0.4mol 的鹽酸恰好反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。
（已知碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O )
（1）寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量各多少克？
（3）求生成的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
輕松課堂標(biāo)準(zhǔn)練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（1）寫出以上敘述中涉及的化學(xué)方程式：
①________________________________ ;?
②________________________________ ;?
③________________________________ ;?
④________________________________ 。?
（2）制取甲硅烷的裝置與制取_______（填“H2”或“O2”）的裝置相似。?
（3）加入稀鹽酸之前后應(yīng)向密閉裝置中通入氮氣一會兒，其目的是________________________。
（4）為研究甲硅烷的化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：?
①將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液中，發(fā)現(xiàn)有沉淀生成，后經(jīng)測定知該沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發(fā)現(xiàn)有白色沉淀。向反應(yīng)后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發(fā)現(xiàn)有氣泡迅速放出。將甲硅烷通入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。?
②制取甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的甲硅烷的方法是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(1)寫出以上敘述中涉及的化學(xué)方程式：
①____________________________________________________________
②____________________________________________________________
③____________________________________________________________
④____________________________________________________________。
(2)制取甲硅烷的裝置與制取__________ (填“H
(3)加入稀鹽酸之前后應(yīng)向密閉裝置中通入氮氣一會兒，其目的是__________。
(4)為研究甲硅烷的化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：
①將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液中，發(fā)現(xiàn)有沉淀生成，后經(jīng)測定知該沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發(fā)現(xiàn)有白色沉淀。向反應(yīng)后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發(fā)現(xiàn)有氣泡迅速放出。將甲硅烷通入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。
②制取甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的的甲硅烷的方法是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（1）寫出上述內(nèi)容涉及的化學(xué)方程式。
（2）制取甲硅烷的裝置與制取________（填“氧氣”“氫氣”或“氯氣”）的裝置相似。
（3）加入稀鹽酸之前應(yīng)向密閉裝置中通入一會兒氮氣，其目的是______________。
（4）收集甲硅烷氣體只能采用________法，這是因為________。收集完甲硅烷氣體后不能直接將導(dǎo)氣管從水槽中取出，這是為了防止________，正確的操作方法是________________。
（5）為了研究甲硅烷的化學(xué)性質(zhì)，進行如下實驗：①將甲硅烷通入少量的高錳酸鉀酸性溶液中，發(fā)現(xiàn)有二氧化錳生成，同時還生成了所有氣體中最輕的氣體，然后經(jīng)測定得知所得溶液為無色的硅酸鉀（K2SiO3）溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。②將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有沉淀生成，然后經(jīng)測定得知沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成；向反應(yīng)后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發(fā)現(xiàn)有氣泡迅速放出。則將甲硅烷通入硝酸銀溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
（6）制完甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的甲硅烷的方法是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省寧德市高二上學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試卷A（解析版） 題型：實驗題
亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。
②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
探究一 亞硝酸鈉固體的制備
以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（反應(yīng)方程式為2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是 （填字母）。
A．濃H2SO4 B．堿石灰 C．無水CaCl2
探究二 亞硝酸鈉固體含量的測定及性質(zhì)驗證
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
|
滴定次數(shù) |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
KMnO4溶液體積/mL |
20.60 |
20.02 |
20.00 |
19.98 |
（3）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 （填字母）。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol·L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
探究三 反應(yīng)廢液的處理
反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進行處理。25℃時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。
（6）電源正極為 （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為 。
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