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				已知使Al3+沉淀出來(lái)的pH小于使Mg2+沉淀出來(lái)的pH，現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2 mol·L-1．c(Cl—)為1.3 mol·L-1，要使其中Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加入4 mol·L-1的NaOH溶液 
(　　 )
          

          　　A．40
mL
          

          　　B．72
mL
          

          　　C．80
mL
          

          　　D．128
mL
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          提示：
          		Mg2+和Al3+溶液中加入NaOH，由題意：Al3+先沉淀析出，要想使Mg2+沉淀分離出來(lái)，而且完全沉淀出來(lái)，需加入的NaOH溶液也必須使Al3+轉(zhuǎn)化的Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，因此計(jì)算過(guò)程中：
          


          ①M(fèi)g2+所需n(OH－)＝0.2×2×0.2＝0.08 mol．
          


          ②需等量的OH－代替原溶液中Cl—使兩種離子完全沉淀n(OH－)＝n(Cl—)＝1.3×0.2＝0.26 mol．
          


          ③n(Al3+)=＝0.06 mol，由于Al3+～4OH－，則Al3+～AlO，需NaOH：0.06×4＝0.24 mol
          


          ④V(NaOH)=×1000＝80(mL)
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?天津模擬）下面實(shí)驗(yàn)是用于測(cè)定茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素的．
          已知：草酸銨（NH4）2C2O4屬于弱電解質(zhì)．草酸鈣難溶于水，Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分別pH：pH≥13；pH≥5.5；pH≥4.1；

          根據(jù)上述過(guò)程及信息填空．
          （1）步驟②加鹽酸的作用是
          使Ca2+、Al3+、Fe3+等離子溶解
          使Ca2+、Al3+、Fe3+等離子溶解

          （2）寫出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式
          Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+
          Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+

          （3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3

          （4）寫出步驟⑧中加入A試劑生成紅色溶液的離子方程式
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

          （5）步驟⑨的作用是
          將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，并檢驗(yàn)Al元素的存在
          將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，并檢驗(yàn)Al元素的存在
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?浙江模擬）在下列各變化中，E為常溫下無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出H的電子式：

          （2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D為無(wú)色無(wú)味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+SO2↑+2H2O
          ．
          ①實(shí)驗(yàn)需要檢驗(yàn)出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗(yàn)的先后順序是
          H2O SO2 CO2
          H2O SO2 CO2
          （用化學(xué)式填空），在檢驗(yàn)D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是
          酸性KMnO4溶液
          酸性KMnO4溶液
          ，反應(yīng)的離子方程式是
          2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
          2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
          ．
          ②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
          則AO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
          ．
          ③AO2在自然界循環(huán)時(shí)可與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          5.6×10-5mol/L
          5.6×10-5mol/L
          ．
          （3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是
          2OH-+NH4++HSO3-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O+SO32-
          2OH-+NH4++HSO3-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O+SO32-
          ．
          （4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水，則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是
          4H++AlO2-=Al3++2H2O
          4H++AlO2-=Al3++2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?常州三模）碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
          已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：
          

          


          
物質(zhì)
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
          

          
開(kāi)始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
          

          
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
          


          
物質(zhì)
MnS
CuS
PbS
          

          
Ksp
2.5×10-13
6.3×10-36
8.0×10-28
          軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來(lái)自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
          （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH
          小
          小
          （填“大”或“小”），該流程可與
          工業(yè)制備硫酸
          工業(yè)制備硫酸
          （填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
          （2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為
          MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
          MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
          ，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是
          使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）
          使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）

          （3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是
          與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
          與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
          ．
          （4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
          反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過(guò)量的NH4HCO3的目的是
          使MnCO3沉淀完全
          使MnCO3沉淀完全
          ，溶液的pH不能過(guò)低的原因是
          MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)
          MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)
          ．
          （5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
          工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
          其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是
          節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
          節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
          ．（答對(duì)1個(gè)即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：
          Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
          Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/L H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
          Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水．
          已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
          

          


          

Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
          

          
開(kāi)始沉淀時(shí)
1.5
3.3
6.5
9.4
          

          
沉淀完全時(shí)
3.7
5.2
9.7
12.4
          請(qǐng)回答：
          （1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
           
          （填字母序號(hào)）．
          A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸餾水
          （2）工業(yè)上，常通過(guò)測(cè)定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需 H2O2溶液的量來(lái)確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測(cè)定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示．
          

          


          
 
平行測(cè)定數(shù)據(jù)
平均值
          

          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
1
2
3
4
          

          
消耗 H2O2溶液的體積/mL
0.32
0.30
0.30
0.32
0.31
          ①Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          ②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計(jì)算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+
           
          mol．精英家教網(wǎng)
          （3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
          ①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          ②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          ③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
           
          ．
          ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
          Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
          Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
          若用石灰乳替代氨水，
           
          （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
           

          （2）明礬是一種無(wú)色晶體，可溶于水并形成Al（OH）3膠體來(lái)凈水．已知明礬水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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