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          把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
          求：（1）生成的NO在標準狀況下的體積。
          （2）被還原的硝酸的質(zhì)量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）4.48L；（2）12.6g。

          試題分析：根據(jù)公式n=m/M計算，19.2g 的Cu的物質(zhì)的量為0.3mol，
          （1）設產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為V，則
          3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          3mol                       44.8L
          0.3mol                      V
          V=4.48L，
          答：產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L。
          （2）由方程式可以看出，硝酸沒有全部被還原，當有3mol銅反應時，有2molHNO3被還原，則0.3mol硝酸參加反應，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為：0.2mol×63g/mol=12.6g。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應如下：
          ①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
          ②2Na2CrO4＋H2SO4??Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
          下列說法正確的是(　　)
          A．反應①和②均為氧化還原反應
          B．反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
          C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價為＋7
          D．反應①中生成1 mol的Na2CrO4時共轉(zhuǎn)移28 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]廣泛應用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：

          （1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：（NH4）2Ce（NO3）6CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。
          在空氣中加熱（NH4）2Ce（NO3）6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是_________。
          （2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO3）3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀。該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。
          （3）298K時，Ksp[Ce（OH）4]＝1×10—29。Ce（OH）4的溶度積表達式為Ksp＝___________。
          為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10—5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。
          （4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律：

          ① （NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
          ② _____________________________________________；
          ③ _____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產(chǎn)流程如下：

          已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
          氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2 
          （1）“還原”過程中主要反應的化學方程式為：2Na2S2O3＋I2 =       ＋ 2NaI。 
          （2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na2S的離子反應方程式                          。
          （3）在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是                     。
          （4）加入的石灰乳在溶液中反應而得到Ca(IO3)2，則要調(diào)節(jié)pH至     （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是                                                              。
          （5）Ca(IO3)2也可用電化學氧化法制�。合瘸浞蛛娊釱I溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應方程式                           ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca(IO3)2的質(zhì)量為              ____kg（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2011年11月，“神舟八號”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功�！吧裰郯颂枴钡倪\載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是(   )
          A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
          B．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
          C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
          D．每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
          （1）氯元素原子最外電子層上有   種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                  。
          （2）由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于       晶體，請寫出該化合物的化學式            。
          （3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有           。（選填編號）
          a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多
          b．酸性：HCl＞H2O
          c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為?2價
          d．沸點：H2O＞HCl
          與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒有配平）
          （4）上述方程式中，缺項物質(zhì)是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數(shù)。____NaClO2 +____HCl
          （5）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是       。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______ mol。
          （6）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是 (      )
          A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2
          B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺
          C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
          D．若反應中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是
          A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
          B．反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9
          C．反應②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
          D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)新華社電2009年12月5日零時20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸，造成現(xiàn)場4人死亡，高速路面嚴重損毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應的化學方程式為2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列說法正確的是（　�。�
          A．每生成55 g K2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6．02×1023 
          B．S和KNO3均為還原劑
          C．反應過程中氮元素被還原
          D．CO2為還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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