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          反應(yīng)2A(g)B(g)+xC(g)，在一定條件下進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，在保持恒溫恒容的情況下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的轉(zhuǎn)化率為p%，求x的值。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
             3
             本題可以采用極限思維的方式對習(xí)題進(jìn)行處理，就會只需簡單的計(jì)算就可以得出答案。
          假設(shè)A完全轉(zhuǎn)化，即A的轉(zhuǎn)化率為100%，則壓強(qiáng)增大100%，據(jù)阿伏加德羅定理的推論知道氣體的物質(zhì)的量增大100%，即變?yōu)樵瓉淼?倍，所以有：=2，所以有：x=3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
          （1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
          ①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為      mol/L ；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為       mol/(L·min) ．
          ②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．
          （2）全釩液流儲能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示．

          ①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為         ．
          ②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由         色變?yōu)?u>         色．
          ③放電過程中氫離子的作用是      和     ；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H+)的變化量為       ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在300 ℃時(shí)，5 L密閉容器中，有分子式為A2和B2的兩種氣體，生成另外一種氣體C，其反應(yīng)情況如圖2-3所示：

          圖2-3
          則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________；用A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對于反應(yīng)：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2，當(dāng)生成SO2的速率為0.4 mol·L-1·s-1時(shí)，O2的減少速率為______________，測得4 s 后，O2的濃度為2.8 mol·L-1，則O2的起始濃度為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有反應(yīng)：4A+3B4C+2D，其反應(yīng)速率可以分別用vA、vB、vC、vd(mol·L-1·s-1)表示，則其反應(yīng)速率正確關(guān)系是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有兩個(gè)學(xué)生在條件完全相同的情況下測定可逆反應(yīng)A2+3B2C2的化學(xué)反應(yīng)速率，甲測得v(A2)=0.5 mol·L-1·s-1，乙測得v（B2）=1.5 mol·L-1·s-1，則兩個(gè)學(xué)生的測定結(jié)果（   ）
          A．都正確B．都錯誤
          C．都對或都錯D．甲對乙錯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反應(yīng)中，已知v（HCN）=nmol/（L?min），且v（O2）=mmol/（L?min），則m與n的關(guān)系正確的是（　�。�
          A．m=
          1
          2
          n          		B．m=
          2
          3
          n          		C．m=
          3
          2
          n          		D．m=2n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
            某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
          （1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________
          （2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4
          溶液起相似作用的是________；
          （3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)
          （4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，
          收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
          實(shí)驗(yàn)
          混合溶液
          		      A
          		      B
          		      C
          		      D
          		      E
          		      F
          4mol/L  H2SO 4/mL
          		   30
          		   V1
          		   V2
          		      V3
          		   V4
          		   V5
          飽和CuSO4溶液  /mL
          		      0
          		   0.5
          		      2.5
          		   5
          		   V6
          		   20
          H2O     /mL
          		   V7
          		   V8
          		   V9
          		   V10
          		   10
          		      0
          ①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=      ，V6=      ，V9=      ；
          ② 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組溶液同時(shí)開始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是（   ）
          A．10 ℃時(shí)5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
          B．10 ℃時(shí)50 mL 0.05 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
          C．20 ℃時(shí)5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
          D．20 ℃時(shí)50 mL 0.5 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
          

			
          

			
          
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