Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號(hào)	元素特征信息
A	最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為2
B	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C	1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2
D	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E	負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

(1)E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________；
(2) D在周期表中的位置為 ________________；
(3)B和C簡單離子的半徑大小為________>_______；(用離子符號(hào)表示)
(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_______（填序號(hào)）；
a.比較兩種單質(zhì)的顏色
b.比較氫化物的穩(wěn)定性  
c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置 
d.依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài) 
（5）C和E形成的化合物是           ，所含的化學(xué)鍵的類型為               。

Answer 1

(1) ；
(2) __第3周期ⅢA族___________；
(3) O^2-___>__Na⁺；(用離子符號(hào)表示)
(4)  _a d__（填序號(hào)）；
（5）Na₂S      離子鍵

試題分析：A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B是O；A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為2，A是N；C：1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂，C是Na；D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D是Al；E的負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，E的S。
(1) E的簡單離子的S原子最外層得到2個(gè)電子形成的結(jié)構(gòu)。
(3)核外電子排布相同的陽離子和陰離子，離子的半徑核電核數(shù)的越大，半徑越小。
(4)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)都是物理性質(zhì)，無法判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故選ad。
（5）Na是活潑的金屬元素，S是活潑的非金屬元素，之間易形成離子鍵。
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，題目難度中等，原子的結(jié)構(gòu)特征是推斷元素的種類�？疾榈慕嵌�，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累。