Question

原子的質(zhì)量、相對原子質(zhì)量、原子質(zhì)量數(shù)之間的關系

①原子的質(zhì)量：也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的。原子的真實質(zhì)量很小。例如：一種碳原子的真實質(zhì)量為1.993×10^-26Kg

②原子的相對質(zhì)量：指的是某原子的絕對質(zhì)量與原子質(zhì)量的比值

③原子的質(zhì)量數(shù)：原子核中所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量的近似整數(shù)值加起來，所得數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。

[思考題]（1）不同元素的原子，其什么必須不相同？什么可能相同？

（2）請分析Na⁺的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)各為多少？

（3）請分析Cl^-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)各為多少？

（4）已知某元素的陰離子R^n-的原子核中的中子數(shù)為（A-x+n），其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則W克R^n-中的電子總數(shù)為多少？[N_A為阿伏加德羅常數(shù)]

 

Answer 1

【答案】

（1）不同元素的原子，質(zhì)子數(shù)必須不相同，但中子數(shù)可能相同。

（2）Na⁺的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)各11、11、22、10

（3）Cl^-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)各為17、17、34、18

（4）

【解析】

試題分析：（1）判斷元素的依據(jù)是質(zhì)子數(shù)，所以不同元素的原子，質(zhì)子數(shù)必須不相同，但中子數(shù)可能相同。

（2）質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，所以Na⁺的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)各11、11、22、10。

（3）同樣分析可知，Cl^-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)各為17、17、34、18

（4）某元素的陰離子R^n-的原子核中的中子數(shù)為（A-x+n），其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)子數(shù)是A－（A-x+n）＝x－n，則核外電子數(shù)＝x－n＋n＝x。所以W克R^n-中的電子總數(shù)為

考點：考查相對原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)的有關計算和判斷

點評：本題是常識性知識的考查，也是高考中的常見題型之一，難度不大。主要是檢驗學生對有關概念的理解，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)乃季S能力和應試能力。