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          【題目】焰色反應(yīng)可用來檢驗(yàn)(　　)
          A. 所有元素的存在 B. 所有金屬單質(zhì)的存在
          C. 某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在 D. 所有非金屬元素的存在
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題焰色反應(yīng)只能用來檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐拇嬖冢荒軝z驗(yàn)所有元素或所有金屬或非金屬元素，故C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是
          A.FeB.AlC.Al（OH）3D.CuCl2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL﹣1，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL﹣1，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度（molL﹣1）為（　�。�
          A. 0.1 B. 0.15 C. 0.2 D. 0.25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
          A. HCO3—→CO2 B. HCl→Cl2
          C. KClO3→KCl D. MnO4—→Mn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)反應(yīng)的△H=﹣122kJmol﹣1 ， △S=+231Jmol﹣1K﹣1 ， 則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（ ）
          A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
          B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
          C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行
          D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4 的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：
          ①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；
          ②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；
          ③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；
          ④利用氧化還原滴定法，在70～80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。
          請回答下列問題：
          （1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________。
          （2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用______(填序號)。
          A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3
          （3）步驟2中，采用微孔玻璃漏斗而不用濾紙過濾原因?yàn)?/span>_________________________。
          （4）若準(zhǔn)確稱取W g所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。
          （5）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體既可以用堿石灰干燥又可以用濃硫酸干燥的是( )
          A. Cl2  B. CH4  C. NH3  D. SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
          已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1
          ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2
          ③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1
          下列說法正確的是(　　)
          A. ΔH1>ΔH2
          B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
          C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D. 錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
          元素
          相關(guān)信息
          X
          X的單質(zhì)為密度最小的氣體
          Y
          Y的氫化物的水溶液呈堿性
          Z
          Z是地殼中含量最高的元素
          W
          W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18
          (1)X和W的元素符號分別為____、___。
          (2)X與Y形成的原子個數(shù)比為2∶1的化合物中，Y原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請寫出該化合物的電子式__________，工業(yè)合成Y的氫化物的化學(xué)方程式為________________。
          (3) X和Z組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          (4)寫出銅和Y的最髙價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:______________。
          (5)W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
          

			
          

			
          
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