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          （8分）根據(jù)下圖裝置進行實驗，回答下列問題：

          （1）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學方程式為：__________________________。
          （2）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：__________________________________。
          （3）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為：__________________________________。
          （4）燒杯C中可能發(fā)生的主要反應方程式為：____________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）4NH3+5O24NO+6H2O 
          （2）出現(xiàn)紅棕色氣體
          （3）紫色石蕊試液變紅
          （4）4NO2+O2+2H2O＝4HNO3或3NO2+2H2O＝4HNO3+NO
          NH4HCO3屬于銨鹽，受熱易分解，反應的方程式為：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)物H2O、CO2會繼續(xù)和Na2O2反應生成氧氣。在催化劑的作用下，氨氣發(fā)生催化氧化，生成NO和水，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；由于繼續(xù)通入氧氣，所以在裝置B中NO被氧氣氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

          （1）將鉻污泥粉碎的目的是                      。操作a的名稱為     。
          （2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，則該溫度下反應Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 +3H+的平衡常數(shù)為          。
          （3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應方程式：                         。
          （4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—時，檢驗沉淀是否完全的方法是                   。
          （5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應的化學方程式為                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）為了比較鹵素單質的氧化性強弱，可在實驗室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應可制取Cl2)，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI－淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答：

          (1)若所制取氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為________接________、________接________、________接________、________接________。（填字母）
          (2)實驗開始后裝置5中反應的離子方程式為______________________________。
          (3)裝置3的作用是__________________________________，反應的離子方程式為_______________________________。
          (4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：溶液先變藍一段時間后藍色褪去，生成兩種強酸，請寫出藍色褪去的化學方程式：___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氣體發(fā)生裝置，當加入適當?shù)膲K狀固體和液體時不具有隨開隨關功能的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）(1)如圖所示裝置，為實現(xiàn)下列實驗目的，其中y端適合于作入口的是_____多項）

          A 瓶內盛液體干燥劑，用以干燥氣體
          B 瓶內盛液體洗滌劑，用以除去某氣體中的雜質
          C 瓶內盛水，用以測量某難溶于水的氣體的體積
          D 瓶內貯存氣體，加水時氣體可被排出
          E 收集密度比空氣大的氣體
          F 收集密度比空氣小的氣體
          (2) 濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。
          圖中虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，

          填寫下列空白。
          ①A中無水硫酸銅的作用_____________。
          ②證明SO2一定存在的現(xiàn)象是_____________。
          ③C中酸性KMnO4溶液的作用_____________。
          ④證明CO2一定存在的現(xiàn)象是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）KCIO3在農業(yè)上用作除草劑，超細CaCO3廣泛用于生產(chǎn)牙膏、無炭復寫紙等。某同學在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質，過程如下：

           I．殘渣中主要成分是Ca（OH）2和           。
           II．將I中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2在一定的溫度下只得到Ca(ClO3)2與CaCl2兩種溶質，該反應的化學方程式是                     。
           Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，發(fā)生復分解反應，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得49．0克KClO3晶體，則理論上至少需要標準狀況下Cl2         升。
           Ⅳ、將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細CaCO3，過程如下：

           ①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因          。
           ②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學方程式是          。
           ③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）某學校研究性學習小組利用實驗室常用試劑，
          探究硝酸的氧化性。請完成下面的空白：
          （1）在具支試管底部滴入5滴濃硝酸，然后用硫化 亞鐵與鹽酸反應制備H2S氣體，如圖所示通入具支試管中，可以觀察到在試管內形成黃煙，黃煙附著在試管內壁上，形成“黃霜”。

          出上述制備H2S的離子方程式
          ______________________________________。
          ②在試管內壁上的“黃霜”的成分是_______________，該反應說明濃硝酸有氧化性外，實驗現(xiàn)象還說明了濃硝酸具有________性。該實驗中燒杯內的氫氧化鈉溶液的作用是
          __________________________________________________________________。
          （2）鹵族元素單質也具有氧化性，該小組設計了下面的實驗探究碘單質與稀硝酸氧化性強弱比較：
          ①提出合理的假設
          假設l：碘單質氧化性強于稀硝酸；假設2：碘單質氧化性弱于稀硝酸。
          ②設計實驗方案，進行實驗探究，請寫出實驗步驟和預期的現(xiàn)象與結論。限選實驗試劑與儀器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；試管、膠頭滴管。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工原料。某研究小組用粗銅(含雜質Fe) 按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。

          ⑴實驗室采用如右圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體
          1(部分儀器和夾持裝置已略去)。
          ①儀器A的名稱是_________________。
          ②裝置B中發(fā)生的反應的離子方程式是
          __________________________________。 
          ③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要______(填“是”或“否”)。
          ⑵試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的_________(填序號)。
          a．NaOH     b．NH3·H2O    c．CuO    d．Cu2(OH)2CO3     e．CuSO4
          ⑶在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色，小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
          Cu(H2O)42＋(aq)＋4Cl－(aq)CuCl42－(aq)＋4H2O(l)
          藍色                   黃色
          ①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝________________________，若增大氯離子濃度，K值_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
          ②取氯化銅晶體配制藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是___________(填序號)。
          a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色          
          b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色   
          c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色    
          d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）
          氯化銨是一種重要的化工原料，應用廣泛。
          （1）實驗室通常用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合共熱制取氨氣。
          寫出實驗室制取氨氣的反應方程式                            　　。
          （2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺幕布難著火，其原因是    （填字母）。
          ①幕布的著火點升高  ②幕布的質量增加  ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
          ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔離了部分空氣
          A．①②B．③④C．①③D．②④
          （3）實驗室可用NH4Cl溶液與飽和的NaNO2溶液反應制取純凈的氮氣，反應方程式為：
          NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O實驗裝置如圖所示，試回答：

          ①裝置中Ａ部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是    （填寫編號）。
          a．防止飽和溶液蒸發(fā)
          b．保證實驗裝置不漏氣
          c．使飽和NaNO2溶液容易滴下
          ②加熱前必須進行的一個操作步驟是                       　　  。
          

			
          

			
          
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