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          下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)。
          化學(xué)式
                     		FeS
                     		CuS
                     		MnS
           
          溶度積
                     		6.3×10-18
                     		1.3×10-36
                     		2.5×10-13
           
           
          下列有關(guān)說法中正確的是（  ）
          A.25 ℃時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
          B.25 ℃時,飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol/L
          C.因為H2SO4是強酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能發(fā)生
          D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)
          ①稀釋時，溶液中c(OH－)增大
          ②溶液的pH＜7
          ③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
          ④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
          A．①②④ B．①③④ C．①③ D．②④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          針對0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是(　　)
          A．升高溫度,溶液的pH會增大
          B．加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
          C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小
          D．與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，取0.2 mol·L－1HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH ＝ 8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（  ）
          A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 
          B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 
          C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1 
          D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在T℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
          序號
          		NaOH溶液體積
          		鹽酸體積
          		溶液pH
          ①
          		20.00
          		0.00
          		8
          ②
          		20.00
          		20.00
          		6
           
          假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為（  ）
          A.1     B．4         C．5       D．6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是(　　)
          A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)
          B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)
          D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將足量BaCO3分別加入：
          ①30 mL水
          ②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
          ③50 mL 0.01 mol/L氯化鋇溶液
          ④100 mL 0.01 mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為(   )
          A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(   )
          A．c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+) 
          B．c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) 
          C．c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+) 
          D．c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)
          A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)
          B．當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
          C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生
          D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案