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          【題目】已知元素A、B的質(zhì)子數(shù)分別是a和b，它們的離子Am+和Bn-的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（ ）
          A. a=b+m-nB. a=b-m+nC. a=b+m+nD. a=b-m-n
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由離子Am+和Bn-的核外電子排布相同可知，兩者的核外電子數(shù)為a-m=b+n，則a=b+m+n，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知，F(xiàn)e2+結合S2﹣的能力大于結合OH﹣的能力，而Al3+則正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）
          A.Al2S3、FeS和S
          B.Fe（OH）3和Al（OH）3 
          C.Fe2S3和Al（OH）3
          D.FeS、Al（OH）3和S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol，將5.0g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca2+ 的物質(zhì)的量濃度為( )
          A. 5.0 mol/L B. 0.50 mol/L C. 1.0 mol/L D. 0.10 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述錯誤的是
          A. 28g 由N2 與CO組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA
          B. 78g Na2O2 中所含的陰離子數(shù)為NA
          C. 0.1molSO2 與0.1molO2充分反應后生成的SO2分子數(shù)為0.1 NA
          D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，轉移的電子數(shù)為0.2 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

          （1）圖1是1molNO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 ．
          （2）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 用一定物質(zhì)的量的N2和H2合成NH3 ， 三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時NH3的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示：
          此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是容器，都達到平衡狀態(tài)時，NH3的質(zhì)量分數(shù)最高的是容器（填甲、乙、丙）．
          圖3是實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L進行反應時，N2的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示．
          Ⅰ該反應實驗②平衡時H2的轉化率為 ． 
          Ⅱ據(jù)圖3所示，②裝置中有一個條件與①不同，請指出②相對①改變的條件 ． 
          Ⅲ計算實驗③的平衡常數(shù)為 ．
          （3）銅與一定濃度硝酸反應時方程式可表示為：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則得到標準狀況下NO體積為 L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為： 
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
          一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

          （1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是 ． 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），該反應（填“逆向移動”正向移動”或“不移動”）．
          （2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡，請寫出氯水中存在的一個化學平衡反應的離子方程式 ．
          （3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下： 
          ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJmol﹣1
          ②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
          對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是 ． 
          a．升高溫度 b．增大壓強 c．加入催化劑 d．降低壓強
          利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產(chǎn)量．若2mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分數(shù)為80%）與H2O反應，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
          A. 圖中A→B的過程為放熱過程
          B. 1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
          C. 該反應為氧化還原反應
          D. 1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8  8Li2Sx，其放電時的工作原理如圖所示，下列有關該電池的說法正確的是（ ） 
          A.電池充電時X為電源負極
          B.放電時，正極上可發(fā)生反應：2Li++Li2S4+2e﹣=2Li2S2
          C.充電時，沒生成1molS8轉移0.2mol電子
          D.離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
          A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
          B.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
          C. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
          D.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
          

			
          

			
          
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