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          將一定量的碳酸鈣放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是（    ）
          A．碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣固體質(zhì)量不會(huì)改變
          B．最終會(huì)得到碳酸鈣的極稀的飽和溶液
          C．因?yàn)镃a2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易發(fā)生，不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反應(yīng)
          D．因?yàn)樘妓徕}難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變碳酸鈣的溶解性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的，A不正確；碳酸鈣難溶于水，其飽和溶液的濃度很小，B正確；溶解平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反應(yīng)，C不正確；溶解平衡也是一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡，改變條件，會(huì)破壞溶解平衡，D不正確，答案選B。
          點(diǎn)評(píng)：在分析溶解平衡時(shí)，應(yīng)該充分利用已學(xué)過的化學(xué)平衡，進(jìn)行類推、類比即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH一)增大的是
          A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體
          C．加入少量KCl固體D．加入少量Ba(OH)2固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列說法中正確的是
          A．pH＝3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋
          B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去
          C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右
          D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1                                     
          酸或堿
          		電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
          CH3COOH
          		1．8×10-5
          HNO2
          		4．6×10-4
          HCN
          		5×10-10
          HClO
          		3×10-8
          NH3·H2O
          		1．8×10-5
          請(qǐng)回答下列問題：
          上述四種酸中，酸性最弱的是                 （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是         （填序號(hào)）。
          A．升高溫度
          B．加水稀釋           
          C．加少量的CH3COONa固體
          D．加少量冰醋酸
          II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

          （1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             。
          （2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問題。
          t/℃
          		200
          		300
          		400
          K
          		K1
          		K2
          		0．5
          ①試比較K1．K2的大小，K1_     K2（填寫“>”．“=”或“<”）。
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號(hào)字母）：
          a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
          ③在400℃時(shí)， 當(dāng)測(cè)得NH3和N2．H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol．3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正_          _ v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，大小順序正確的是（   ）
          A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
          C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)
          化學(xué)式
          		AgCl
          		Ag2SO4
          		Ag2S
          		AgBr
          		AgI
          溶度積
          		1.8×10－10
          		1.4×10－5
          		6.3×10－50
          		7.7×10－13
          		8.5×10－16
          A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
          B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
          C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)
          D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) (1) 2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如下圖所示。
          ①請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________。
          ②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在______________的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個(gè)數(shù)為__________________(保留兩位有效數(shù)字)。

          (2)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2。
          請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理___________________________________________。
          (3)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
          ①氧化還原過程的離子方程式為______________________________________________。
          ②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp =1×10—32 mol4?L-4，溶液的pH至少為____，才能使Cr3+沉淀完全。
          ③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價(jià)）78mg?L—1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為        kg。（保留主要計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是
          A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性與在純水中的溶解性相同
          B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
          C．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
          D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復(fù)到原來溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是
          A．溶液的質(zhì)量B．Ca(OH)2的溶解度
          C．溶液中Ca2+離子的數(shù)目D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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