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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（ ）
          A.用排飽和食鹽水法收集氯氣
          B.加壓條件有利于N2和H2反應生成NH3
          C.將盛有NO2的球浸泡在熱水中顏色加深
          D.加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉化為NH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.氯氣在水中發(fā)生，在飽和食鹽水中，濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用化學平衡移動原理解釋，A不合題意；
          B.工業(yè)合成氨的反應為可逆反應，增大壓強，有利于平衡向正反應分析移動，B不合題意；
          C.二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于熱水中，化學平衡向著生成二氧化氮的方向進行，顏色變深，可用化學平衡移動原理，C不合題意；
          D.催化劑不改變平衡移動，不可用化學平衡移動原理解釋，D符合題意。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（ ）
          A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
          B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
          C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
          D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是
          A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
          B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
          C. d點無BaSO4沉淀生成
          D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘酸鉀（KIO3）是重要的食品添加劑。某化學興趣小組設計下列步驟制取KIO3，并進行產品的純度測定。
          制取碘酸（HIO3）的實驗裝置示意圖和有關資料如下：
          HIO3
          ①白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳
          ②Ka＝0.169mol·L－1
          KIO3
          ①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇
          ②堿性條件下易發(fā)生反應：
          ClO－+ IO3- ＝IO4 -+ Cl-
          回答下列問題：
          步驟Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3
          （1）裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式_______。
          （2）裝置 B 中的 CCl4 可以加快反應速率，原因_______。
          （3）反應結束后，獲取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃儀器有燒杯、________和_______。
          步驟Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3
          （4）該中和反應的離子方程式為_______。中和之前，應將上述 HIO3溶液煮沸至接近無色，否則中和時易生成_______（填化學式）而降低 KIO3 的產量。
          （5）往中和后的溶液中加入適量_______，經攪拌、靜置、過濾等操作，得到白色固體。
          （6）為驗證產物，取少量上述固體溶于水，滴加適量 SO2 飽和溶液，搖勻，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍。若實驗時，所加的 SO2 飽和溶液過量，則無藍色出現，原因是_______。
          步驟Ⅲ純度測定
          （7）取 0.1000 g 產品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近終點時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，藍色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。進行平行實驗后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的體積為 24.00 mL。則產品中 KIO3 的質量分數為_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《戰(zhàn)爭的氣體化學和分析》中介紹了一種制取rad(光氣，熔點為-118℃，沸點為8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有機溶劑)的方法，其實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)，下列說法正確的是（ ）
          A.該反應屬于氧化還原反應
          B.自來水從冷凝管的X 口通入
          C.可將裝置丁的尾氣通過導管直接通入NaOH溶液中進行尾氣處理
          D.裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液，裝置丙、丁中均可收集到液態(tài)光氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（ ）
          A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
          B. 甲池中正極的電極反應式是O2+4e-+4H+=2H2O
          C. 反應過程中，乙池的pH逐漸減小
          D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全固態(tài)鋰硫電池是一種新型電池，其能量密度約為一般電子設備中廣泛使用的鋰離子電池的4倍，且成本更低廉。已知鋰硫電池的總反應為，用此電池作電源電解足量的溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
          A.乙池溶液中的NO3移向鐵電極
          B.乙池石墨電極反應式為
          C.甲池充電時，鋰電極發(fā)生氧化反應
          D.甲池中消耗14g鋰，乙池中產生氧氣標準狀況下
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時二者的總反應分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 物質M為CO2
          B. 燃料電池消耗1mo1 O2時，理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動
          C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜
          D. 該裝置中，鋅蓄電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進行如下反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1molL-1 、0.3molL-1、0.2molL-1，一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是
          A.H2為0.15molL-1B.HI為0.35molL-1
          C.I2為0.2molL-1D.HI為0.4molL-1
          

			
          

			
          
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