(10分)化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)。
(1)硅是無機非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱 ▲ ；鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
(2)氯氣用于漂白、消毒時，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是 ▲ (寫化學(xué)式)。缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是 ▲ 。
(3)酸雨有很大危害，有學(xué)者提出利用 Fe 2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用。為檢驗回收樣品中是否有SO
生成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：
 |
上述方案是否合理?答 ▲ ，你的理由是 ▲ 。
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。
（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是 ▲ 。
A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
（2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應(yīng)過程：
▲ 。
（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO + 2CO 
N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
| 時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.5×10-4 | 2.5×10-4 | 1.5×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c(CO)/mol·L-1 | 3.6×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的
▲ 0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ▲ 。
（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于 ▲ 。
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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三查漏補缺專項練習化學(xué)試題 題型：填空題
（10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。
（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是 ▲ 。
| A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān) |
| B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致 |
| C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量 |
| D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大 |
N2 + 2CO2將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。| 時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.5×10-4 | 2.5×10-4 | 1.5×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c(CO)/mol·L-1 | 3.6×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的
▲ 0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ▲ 。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省鄭州市高三第三次測驗預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
銅是一種與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定， Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu；大多數(shù) +1價銅的化合物是難溶 物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2
已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推斷上述反應(yīng)生成主要沉淀物的化學(xué)式是______。
（2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）將 冰 銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質(zhì)）加入熔劑，在髙溫下 吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生 成 的Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______。
（4）常溫下，向0.20 mol • L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅 沉淀，當溶液的pH = 6時，c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
（5）將0.80 gCuSO4 • 5H2O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。
請 確定110°C時固體物質(zhì)的化學(xué)式____________。（要求寫出推斷過程）
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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三查漏補缺專項練習化學(xué)試題 題型：填空題
（10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。
（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是 ▲ 。
A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
（2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應(yīng)過程：
▲ 。
（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO + 2CO 
N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
|
時間/h |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(NO)/mol·L-1 |
1.00×10-3 |
4.5×10-4 |
2.5×10-4 |
1.5×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
|
c(CO)/mol·L-1 |
3.6×10-3 |
3.05×10-3 |
2.85×10-3 |
2.75×10-3 |
2.70×10-3 |
2.70×10-3 |
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的
▲ 0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ▲ 。
（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于 ▲ 。
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