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          下列有關(guān)N、S、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是   (　　)。
          A．漂白粉的成分為次氯酸鈣
          B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
          C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
          D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　C
          【解析】　A項，漂白粉的成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2；B項，氨氣應(yīng)用堿石灰干燥，因其與濃H2SO4會發(fā)生反應(yīng)；C項，NO2、HCl等酸性氣體可用NaOH溶液吸收；D項，Al2(SO4)3的凈水原理是Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮物質(zhì)，廢水呈酸性會抑制Al3＋水解，廢水呈堿性則使大量Al3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，D錯誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高一下學(xué)期化學(xué)必修2 1-1-1 元素周期表練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外層電子數(shù)之和為17,核電荷數(shù)之和為31,則A、B、C為(　　)。
          A.C、N、Si   B.N、P、O    C.N、O、S  D.C、Si、S
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考題型專練四 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
           、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125 ℃分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是   (　　)。
          A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1
          B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
          C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
          D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考題型專練十五 常見儀器的使用及實驗基本操作練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列實驗操作正確的是   (　　)。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考題型專練十二 常見無機(jī)物的性質(zhì)及其綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對于下列事實的解釋錯誤的是(　　)。
          A．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)
          B．濃硝酸在光照的條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
          C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
          D．反應(yīng)CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也
          不溶于稀硫酸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考題型專練十三 有機(jī)物結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)體數(shù)目判斷練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          相對分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(　　)。
          A．3種  B．4種      C．5種  D．6種
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考題型專練十七 化學(xué)工藝流程題練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，如圖所示。
           
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________；
          已知氯化爐中反應(yīng)氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7∶6，則氯化爐中的還原劑化學(xué)式是_________________________________________________。
          (2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)    ΔH＝－641  kJ·mol－1
          ②2Mg(s)＋TiCl4(s)=2MgCl2(s)＋Ti(s)   ΔH＝－512 kJ·mol－1
          則Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。
          (3)Ar氣通入還原爐中并不參與反應(yīng)，通入Ar氣的作用是_________________________________________________________________。
          (4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32—＋6H2O，該電池中正極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________。
          工作一段時間后，測得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考題型專練十 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是   (　　)。
           
          A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋
          c(OH－)
          B．當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
          C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋
          D．在A點所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列所述事實與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是     (　　)。
          A．能說明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
          B．能說明NH3結(jié)合H＋能力比H2O強(qiáng)：NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O
          C．能說明鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O
          D．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
           
          

			
          

			
          
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