Question

位于周期表第3、4周期的主族元素A和B，它們的離子相差兩個電子層。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：
（1）A元素原子的核外電子數(shù)為（用含m的代數(shù)式表示）______________________。
（2）B元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（用含n的代數(shù)式表示）____________________，其離子的電子數(shù)為_____________________。
（3）A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式為AB₂，其化學(xué)鍵類型為___________________。
（4）用電子式表示AB₂的形成過程____________________________。

Answer 1

（1）10+m  (2)28+n  36  (3)離子鍵
（4）

（1）對于第3周期第m主族的金屬元素A來講，其原子的核外電子數(shù)為10+m。
（2）處于第4周期第n主族的非金屬元素B，其原子的核外電子層排布為，形成離子的核外電子層排布為。
（3）由A、B元素形成化合物的化學(xué)式AB₂并結(jié)合以上推理，可知A為+2價(jià)的Mg，B為-1價(jià)的Br，它們形成的化合物MgBr₂為離子化合物。