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          【題目】T℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol/L一元酸HA溶液與b mol/L一元堿BOH溶液等體積混合，若混合后溶液呈中性，則下列說法一定正確的是（ ）
          A. 混合液中，c(H+) =  B. 混合液的pH=7
          C. 混合液中，c(B+) = c(A－) + c(OH－) D. a = b
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．Kw=c(H+)c(OH-)，混合后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，c(H+)=，故A正確；B．溫度不一定為常溫，則中性時(shí)溶液pH不一定為7，故B錯(cuò)誤；C．溶液中存在電荷守恒，應(yīng)有：c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．由于酸堿的強(qiáng)弱未知，則不能確定a、b的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。 
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)的ΔH___0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為______mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________mol·L-1。
          （2）100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，N2O4以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。則T_______100 ℃（填“大于”或“小于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題目信息完成下列方程式。
          (1)鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：
          第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________；
          第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。
          (2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是（ ）
          A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
          B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
          A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵在自然界中的含量豐富，而且在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
          （1）鐵在周期表中的位置為______。
          （2）硝普試劑[Fe(NO)CN)5]2－可用于檢驗(yàn)S2－，兩者反應(yīng)得紫色溶液，其中兩個(gè)配體互為等電子體，已知硝普試劑[Fe(NO)(CN)5]2－中Fe為+2價(jià)，其基態(tài)離子的外圍電子排布式為_______。
          （3）K4[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe3+，K、C、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______，K4[Fe(CN)6]內(nèi)界中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為______。
          （4）二茂鐵是由兩個(gè)環(huán)戊二烯陰離子與Fe2+離子組成的三明治型化合物，即。環(huán)戊二烯分子()中碳原子的雜化方式為_______。
          （5）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點(diǎn)高，其主要原因是_______。
          （6）鐵單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種主要的堆積方式——體心立方(A)與面心立方(B)，假定Fe原子半徑不變，在兩種堆積中，配位數(shù)之比NA︰NB為_______晶體密度之比ρA︰ρB為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖①、②、③、④、⑤五組儀器（可重復(fù)使用），選擇合適的裝置和藥品能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ）
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          實(shí)驗(yàn)裝置
          實(shí)驗(yàn)藥品
          A
          制備并收集HCl氣體
          ①③④
          濃鹽酸、濃硫酸、水
          B
          比較氯氣和溴的氧化性強(qiáng)弱
          ①③③⑤
          MnO2、濃鹽酸、飽和食鹽水、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液
          C
          探究乙烯的加成反應(yīng)
          ①③
          無水乙醇、濃硫酸、溴的四氯化碳溶液
          D
          探究二氧化硫的還原性
          ②③③
          亞硫酸鈉、30%的硝酸、溴水、氫氧化鈉溶液
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
          供選試劑：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸
          （1）操作①的名稱是___，操作②的名稱是___。
          （2）試劑a是___，固體B是___。（填化學(xué)式）
          （3）生成沉淀A的離子反應(yīng)方程式為：__加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___。
          （4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>___。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）___。
          （5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物。試回答下列有關(guān)問題：
          （1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件，（已知溫度T2>T1）下列圖像正確的是_______(填代號)
          ②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH= － Q kJ·mol－1 ，820 ℃時(shí)在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________；乙容器吸收的熱量為________________。
          （2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
          ① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =－19.5 kJ·mol－1
          ② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =－534.2 kJ·mol－1
          寫出肼與四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方式______________。
          （3）純的疊氮酸(HN3)是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L－1 HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）如圖。
          ①根據(jù)圖像寫出HN3的電離方程式:_________。
          ②下列說法正確的是_________________（填序號）
          A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時(shí)應(yīng)用甲基橙作指示劑
          B．常溫下，向0.2 mol·L－1 HN3的溶液中加水稀釋，則 不變
          C．分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液的體積相同
          D．D點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：2c(H+) + c(HN3) =c(N3－) + 2c(OH－)
          

			
          

			
          
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