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          若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說(shuō)法正確的是  
          A．16O2與18O2互為同位素
          B．向2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡體系中加入18­O2，達(dá)到新的平衡后18­O2只出現(xiàn)在O2與SO3中
          C．CH­3­COOH和CH3CH­218­OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中分子式為H218­O
          D．用惰性電極電解含有H218­O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種均為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子或一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
          ①A＋＋B－C＋D，    B－＋E＋＝2D；
          ②通常情況下，C是一種無(wú)色刺激性氣味的氣體，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
          ③向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失。再加入含大量B離子或大量E離子的溶液時(shí)，沉淀W在其中一種情況下溶解，另一種情況下不溶解。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）微粒A的名稱及化學(xué)式分別為             、                 。
          （2）C的水溶液中存在的分子總數(shù)至少有           種。
          （3）寫出微粒F與過量C的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                          。
          （4）向含有0.1mol F離子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B離子的200mL強(qiáng)堿溶液，結(jié)果有白色沉淀產(chǎn)生，再向該混合物中加入含1mol/L E離子的強(qiáng)酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，則最后加入的溶液的體積至少為           mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：
          a
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		f
          		y[
          		h
          		i
          		 
           
          		b
          		 
          		e
          		 
          		 
          		 
          		j 
          		 
          c
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		d
          		 
          		d
          		 
          		g
          		 
          		l
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）請(qǐng)寫出上述元素g的核外電子排布式                    ；
          （2）請(qǐng)比較b、e兩種元素的第一電離能             （寫元素符號(hào)），其原因是                                                    
                                                                                             
          （3）試比較i、j兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性             （寫化學(xué)式）
          （4）f2a4分子的結(jié)構(gòu)式是        ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知RO32－的R原子核內(nèi)有x個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m g RO32－含有電子的物質(zhì)的量為
          A．molB．mol 
          C．molD．mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）在原子結(jié)構(gòu)理論中，有四個(gè)原理，分別是①構(gòu)造原理，②泡利原理，③洪特規(guī)則，④能量最低原理。在以下的現(xiàn)象中主要決定的因素是（填序號(hào)，各只填一項(xiàng)）
          （1）各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍             ；
          （2）碳原子的核外電子排布基態(tài)時(shí)是1s22s22p2而不是1s22s12p3           ；
          （3）最外層電子數(shù)不會(huì)超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不會(huì)超過18個(gè)             ；
          （4）鉻（24Cr）的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2        ；
          （5）磷原子的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)中，有3個(gè)未成對(duì)的單電子            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（  ）
          A．HXB．H2XC．XH4 D．XH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是
          A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱
          B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
          C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)，顏色逐漸變深
          D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素X的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu),正確是
          A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
          C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價(jià)比一定比Y的小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．電子在s軌道上做繞核的圓周運(yùn)動(dòng)B．電子在p軌道上運(yùn)動(dòng)是電子繞核做∞形運(yùn)動(dòng)
          C．同一電子層中的不同p軌道其能量相同D．電子云圖象中黑點(diǎn)的疏密是指電子數(shù)的多少
          

			
          

			
          
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