Question

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

xA（g）+yB（g） pC(g)+qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率；反應(yīng)2 min時(shí)A的濃度減少了a/6 mol/L，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

   （1）反應(yīng)2 min內(nèi)，V_A=              ，v_B=                

   （2）化學(xué)方程式中，x=       y=           p=         q=          

   （3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為           

   （4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1. 5a mol則該反應(yīng)的

△H          0；（填“>、<或-”）

   （5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：①反應(yīng)速率              （填：“增大”“減小或“不變”）。 理由是_                    

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率    （填：“增大”“減小”或“不變”）理由是             

Answer 1

（1）a/12  mol/L·min     a/8  mol/L·min

（2）2  3  1  6

（3）a/b × 100%

（4）＜

（5）①增大；   體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大。

②減�。�  體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。

解析:

略