下列離子方程式正確的是（ ）
| A．Fe與鹽酸反應(yīng)制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ |
B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H+＋2Cl— Cl2↑＋H2↑ |
| C．用AlCl3和氨水制備Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ |
D．向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+ 2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列離子方程式正確的是
| A．鈉跟水反應(yīng)： Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ |
| B．向AlCl3溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| C．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O |
| D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：_________→___________（填化學(xué)式）。
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_(kāi)______。
（2）已知測(cè)定錳的一種方法是：將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子。反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，該離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱(chēng)）
（3）綜合上述各反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是_________（填序號(hào)）。
a. KMnO4＞ Cl2 b. Cl2＞ O2 c. HIO4＞ HClO3 d. HIO4＞ Cl2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
| A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O |
| B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+ |
C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NH+ 4+OH-  NH3↑+H2O |
| D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO- 4+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
| A．向NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：C1O－+SO2+H2O=HC1O+HSO3－ |
| B．用FeCl3蝕刻銅制線路板：Fe3++Cu=Fe2+ +Cu2+ |
| C．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3↓ +H2O |
| D．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：CO2+OH－==HCO3－ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：
| A．用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+：Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3↓ |
| B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O |
| C．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O |
| D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是
| 編號(hào) | 離子方程式或電極方程式 | 評(píng)價(jià) | |
| A | Ca(ClO)2溶液中通入足量SO2 | Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ | 正確 |
| B | Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量Al2(SO4)溶液 | 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+Al(OH)3↓ | 正確 |
| C | 醋酸銨溶于水 | CH3COO-+NH4+ CH3COOH+NH3·H2O | 錯(cuò)誤，陰陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號(hào) |
| D | 用惰性電極電解 CuCl2 和NaCl的混合溶液一段時(shí)間 | 陰極：Cu2++2e-=Cu 陽(yáng)極：4OH—4e-=2H2O+O2 | 錯(cuò)誤，只因?yàn)閮杉?jí)得失電子沒(méi)配平 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 （ ）
| 選項(xiàng) | 離子 | 要求 |
| A | K+、NO3-、Cl-、HS- | c（K+）<c（Cl-） |
| B | Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- | 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 |
| C | Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- | 逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 |
| D | NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH | 滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生 |
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和X四種離子以物質(zhì)的量之比 
大量共存于同一溶液中，則X
