Question

（2013?黃岡一模）如圖裝置為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過，該電池充、放電的化學方程式為：2K₂S₂+KI₃ K₂S₄+3KI．裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．當閉合開關K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　　）

A．閉合K時，K⁺從右到左通過離子交換膜

B．閉合K時，A的電極反應式為：3I^--2e^-=I₃^-

C．閉合K時，X的電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D．閉合K時，當有0.1molK⁺通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12L

Answer 1

分析：當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．
與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極，再根據(jù)原電池、電解池原理判斷選項．

解答：解：當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極．
A、閉合K時，A是負極B是正極，電子從A極流向B極，根據(jù)異性電荷相吸原理，所以K⁺從左到右通過離子交換膜，故A錯誤．
B、閉合K時，A是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，所以其電極反應式為：I₃^-+2e^-=3I^-，故B錯誤．
C、閉合K時，X電極是陰極，在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以電極反應式為 2H⁺+2e^-=H₂↑，故C錯誤．
D、閉合K時，當有0.1molK⁺通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關系式知，生成的氫氣體積為1.12L（標況下），故D正確．
故選D．

點評：本題考查了原電池及電解池工作原理，有些難度，能準確判斷各電極的名稱及電極反應是解本題的關鍵．