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        1. 如圖甲所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極.按要求回答下列問題:

          (1)打開K2,閉合K1,B為
          負(fù)
          負(fù)
          極,A的電極反應(yīng)為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ,最終可觀察到的現(xiàn)象是
          溶液中有紅褐色沉淀生成
          溶液中有紅褐色沉淀生成

          (2)打開K1,閉合K2,E為
          極,檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是
          用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極,試紙變藍(lán)
          用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極,試紙變藍(lán)
          .該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2

          (3)若往U型管中滴加酚酞,進(jìn)行(1)、(2)操作時(shí),
          A、E
          A、E
          極周圍能變紅(填A(yù)、B、E、或F).
          (4)若電源選用燃料電池,結(jié)構(gòu)如圖乙,以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)(非水溶濟(jì),能夠傳導(dǎo)CO32-),電池工作時(shí)電解質(zhì)組成保持穩(wěn)定,通入甲烷的電極為
          負(fù)
          負(fù)
          極,請(qǐng)寫出正極反應(yīng)的方程式
          2CO2+O2+4e-=2CO32-
          2CO2+O2+4e-=2CO32-
          ,若在標(biāo)況下消耗11.2L的甲烷,電解NaCl溶液產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為
          1.5
          1.5
          mol(假設(shè)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為75%).
          分析:(1)打開K2,合并K1,該裝置是原電池,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,石墨作正極,正極上反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-;負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵,發(fā)生的反應(yīng)方程式為:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
          (2)打開K1,閉合K2,該裝置是電解池,F(xiàn)是陽極,E是陰極,陽極上氯離子放電,陰極上氯離子放電;檢驗(yàn)氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙,能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)就是氯氣,否則不是;
          (3)若往U型管中滴加酚酞,進(jìn)行(1)(2)操作時(shí),電極周圍能變紅說明產(chǎn)生氫氧根離子,結(jié)合電極方程式判斷;
          (4)甲烷燃料電池中,甲烷被負(fù)極反應(yīng),被氧化,負(fù)極反應(yīng)為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,正極上氧氣得電子被還原,正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32-,結(jié)合電極方程式計(jì)算.
          解答:解:(1)打開K2,合并K1,該裝置是原電池,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,石墨作正極,正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,
          負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子,亞鐵離子和氫氧根離子 反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,可溶液中有紅褐色沉淀生成,
          故答案為:負(fù);O2+2H2O+4e-=4OH-;溶液中有紅褐色沉淀生成;
          (2)該裝置是電解池,E是陰極,F(xiàn)是陽極,陽極上氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,陽極上生成氯氣,檢驗(yàn)氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙,如果用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極,試紙變藍(lán),證明是氯氣,反應(yīng)的總方程式為2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑,
          故答案為:陰;用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極,試紙變藍(lán);2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑;
          (3)若往U型管中滴加酚酞,進(jìn)行(1)操作時(shí),該裝置是原電池,正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,導(dǎo)致A附近溶液呈堿性,所以酚酞試液變紅,
          若往U型管中滴加酚酞,進(jìn)行(2)操作時(shí),陰極上氫離子放電導(dǎo)致溶液中氫氧根濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性,加入酚酞試液會(huì)變紅,
          故答案為:A、E;
          (4)甲烷燃料電池中,甲烷被負(fù)極反應(yīng),被氧化,負(fù)極反應(yīng)為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,正極上氧氣得電子被還原,正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32-,若在標(biāo)況下消耗11.2L的甲烷,即0.5mol,則轉(zhuǎn)移電子2mol,由2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,理論上生成氫氣2mol,但燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為75%,則生成氫氣的物質(zhì)的量為2×75%=1.5mol,
          故答案為:負(fù);2CO2+O2+4e-=2CO32-;1.5.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池原理和電解池原理,明確原電池和電解池電極上發(fā)生反應(yīng)的類型即可分析解答本題,難度不大,注意電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān).
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
          a b
          c d e
          f g
          試回答下列問題(凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示):
          (1)a的氫化物的分子構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ,中心原子的雜化形式為
          sp3
          sp3
          ;d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
          V形
          V形
          ,中心原子的雜化形式為
          sp2
          sp2
          ,該分子是
          極性
          極性
          (填“極性”或“非極性”)分子.
          (2)b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是
          HF
          HF
          ,原因是:
          HF分子間形成氫鍵,HCl、H2S分子間沒有氫鍵
          HF分子間形成氫鍵,HCl、H2S分子間沒有氫鍵

          (3)將g的無水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子.此配合離子空間構(gòu)型為
          平面正方形
          平面正方形
          ,請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式:
          Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+
          Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

          (4)f(NH35BrSO4可形成兩種配合物,已知f3+的配位數(shù)是6,為確定f的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí),則無明顯現(xiàn)象,第二種配合物的化學(xué)式為
          [Co(NH35SO4]Br
          [Co(NH35SO4]Br
          ,該配合物的配體是
          NH3
          NH3
          SO42-
          SO42-
          ;
          (5)c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.
          c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為
          12
          12
          .若已知c的原子半徑為r,NA代表阿伏加德羅常數(shù),c的相對(duì)原子質(zhì)量為M.該晶體的密度為
          M
          4
          2
          r3NA
          M
          4
          2
          r3NA
          (用字母表示).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?岳陽二模)現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          C原子的第一至第四電離能分別是:
          I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
          D原子核外所有p軌道全滿或半滿
          E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
          G在周期表的第七列

          (1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式

          (2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
          3
          3
          個(gè)方向,原子軌道呈
          紡錘形
          紡錘形

          (3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖:該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
          泡利原理
          泡利原理

          (4)G位于
          第ⅦB
          第ⅦB
          d
          d
          區(qū),價(jià)電子排布式為
          3d54s2
          3d54s2

          (5)DE3中心原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測其空間構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形

          (6)檢驗(yàn)F元素的方法是
          焰色反應(yīng)
          焰色反應(yīng)
          ,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
          當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量
          當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量

          (7)若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數(shù)為
          12
          12
          ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
          銅型
          銅型

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          科目:高中化學(xué) 來源:模擬題 題型:推斷題

          幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示
          可供參考的信息有:
          ①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。
          ②A由X和Y兩種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為1:2,元素質(zhì)量之比為7:8。
          ③B常溫下為無色有刺激性氣味的氣體,H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。
          試根據(jù)上述信息回答下列問題:
          (1)A的化學(xué)式為________。
          (2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________。
          (3)如圖甲所示,將少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。試將①②③填入圖乙方框中。
          (4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引入新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:____________________。
          (5)已知丙單質(zhì)與D的濃溶液按物質(zhì)的量之比為1:2恰好反應(yīng)生成B氣體的化學(xué)轉(zhuǎn)化式為:
          丙+D(濃)B↑+ 丙的氧化產(chǎn)物+水,則丙在其氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為_________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (08年杭州學(xué)軍中學(xué)模擬)元素周期表反映了元素某些性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)并結(jié)合所提供的圖表,回答下列問題:   

          (1)短周期元素中,原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有     種。

          (2)第二周期元素中,除Be,B,Ne三種元素外,其它元素的氫化物沸點(diǎn)如上表所示,則A晶體的類型是       , 寫出E的電子式        。

          (3)第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)變化如圖甲所示,已知f是金屬鎂,則g元素的名稱是  ,寫出工業(yè)上冶煉h單質(zhì)的化學(xué)方程式     。

          (4)三原子分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù),且乙離子立體結(jié)構(gòu)為正四面體型,寫出甲、乙反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式            。

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