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          【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
          A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A、CO2中C原子雜化軌道數(shù)為×(4+0)=，采取 sp雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數(shù)為×(6+0)=3，采取 sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故A錯誤；B、CH4中C原子雜化軌道數(shù)為×(4+4)=4，采取 sp3雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×(5+3)=4，采取 sp3雜化方式，二者雜化方式相同，故B正確；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為×(2+2)=2，采取 sp雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×(3+3)=3，采取 sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯誤；D、C2H2分子中碳原子形成1個C-H，1個C≡C三鍵，C原子雜化軌道數(shù)為(1+1)=2，采取 sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C-H，1個C═C雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為(2+1)=3，C原子采取sp2雜化方式，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是
          A. Cl2 B. 氯水 C. NaClO溶液 D. Na2O2與水反應(yīng)后的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是
          A. CH3－CH＝CH－CHOB. CH3CH(OH)CH(OH)CH3
          C. HOCH2－CH2－CH＝CH－CHOD. HOCH2COCH2CHOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物A只由C、H、O三種元素組成．常用作有機(jī)合成的中間體，測得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0gCO2和7.2g水。質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有-O-H和位于分子端的-C-H，該核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6:1:1
          （1）寫出A的分子式_______；（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________；
          （3）下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是______（填序號）
          a.氫溴酸 b．高錳酸鉀 c.溴的四氯化碳 d. Na
          （4）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1molB可以與1molBr2加成，該有機(jī)物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示3種峰，且峰面積之比為6:1:1。則B的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產(chǎn)物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO4）的工藝流程如下（部分條件未給出）。
          （1）FeTiO3中Ti的化合價為______；在“還原”步驟中，還原“Fe3+”的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
          （2）FeSO4溶解度與溫度關(guān)系如下表，
          溫度（℃）
          30
          20
          l5
          l0
          5
          0
          -2
          -6
          FeSO4 （g/L）
          240
          190
          130
          117
          95
          79
          59
          38
          則操作I 的名稱為_______、過濾。
          （3）“轉(zhuǎn)化” 步驟中對溶液進(jìn)行加熱的主要目的是_____________。
          （4）寫出“沉鐵”的離子反應(yīng)方程式___________，為使Fe3+完全沉降，則PO43-的濃度至少應(yīng)為___________（己知：Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16）。
          （5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（H2O除外）______，寫出固相焙燒的反應(yīng)方程式______。
          （6）某鋰離子充放電時，正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉(zhuǎn)化，當(dāng)充電時，電池負(fù)極發(fā)生的
          反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時電池反應(yīng)方程式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，A、F原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，F原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同的能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相等；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負(fù)性小于F；G原子最外層有一個單電子，且內(nèi)層原子軌道均排滿。
          （1）與C單質(zhì)分子互為等電子體的分子為________，該分子的電子式為______________。
          （2）B、C、D、E、F五種元素第一電離能從大到小的順序：____________（填元素符號）
          （3）光譜證實：單質(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[F(OH)4]-生成，則[F(OH)4]-中存在_________。
          a、共價鍵 b、非極性鍵 c、配位鍵 d、σ鍵 e、π鍵
          （4）B、C、D三種元素與A形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：______（填化學(xué)式）
          （5）G位于元素周期表的____區(qū)，向含有G2+離子的溶液中通入A、C形成的最簡單分子至過量，觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法不正確的是（不考慮飲料中其他成分）
          A. 相同物質(zhì)的量濃度的NaA、HA混合溶液呈堿性
          B. 提高CO2兗?xì)鈮毫�，碳酸飲料中c (A-)減小
          C. 當(dāng)碳酸飲料的pH為5.0時，
          D. 碳酸飲料中各粒子的濃度關(guān)系為c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中，鍵角最小的是（　�。�
          A. CO2B. BF3C. NH3D. H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
          A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－
          C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－  D．K+、Na+、NO3－、CO32
          

			
          

			
          
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