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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          A．C+H2OCO+H2；△H=+10.94kJ/mol
          B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); △H=+10.94kJ/mol
          C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); △H=－131.3kJ/mol
          D．C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g); △H=+65.64kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D 
          A項未標明物質的聚集狀態(tài)，?H的值也不對，B、C項的?H值均不對。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質。實驗測得不同時刻各物質的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。
          t/min
          		X/mol
          		Y/mol
          		Z/mol
          0
          		1.00
          		1.00
          		0.00
          3
          		0.75
          		0.50
          		0.50
          5
          		0.65
          		0.30
          		0.70
          9
          		0.60
          		0.20
          		0.80
          14
          		0.60
          		0.20
          		0.80
          （1）寫出該反應的熱化學反應方程式：                              。
          （2）該溫度下反應的平衡常數(shù)K=                    ?。

          （3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如上圖所示，則：
          ① t2～t3時平衡向        （填“正”或“逆”）反應方向移動。
          ②t4時被改變的外界條件是        (選擇一個正確選項)
          A．升溫B．降溫C．降壓D．移去部分反應物 E.加入負催化劑
          材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：
          實驗
          編號
          		溫度/K
          		鹽酸濃度
          /mol·L-1
          		醋酸濃度/mol·L-1
          		實驗目的
          ①
          		298
          		0.20
          		 
          		a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；
          b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；
          c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。
          ②
          		308
          		0.20
          		 
          ③
          		298
          		0.40
          		 
          ④
          		 
          		0.20
          		0.20
          ⑤
          		 
          		 
          		 
          （4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
          （5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系圖如圖。

          Ⅰ. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據是           。
          Ⅱ.若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)當升高溫度時都向右移動①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2  ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小順序是                                  （   ）
          A．△H1>△H2>△H3B．△H2>△H3>2△H1
          C．△H2>△H1>△H3D．△H3>△H2>2△Hl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25 kJ熱量。
          （1）寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學方程式。
          （2）計算n的值。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學反應中反應熱的大小與下列選項無關的是(     )
          A．反應物的多少B．反應的快慢
          C．反應物和生成物的狀態(tài)D．反應物的性質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下是碘與氫氣反應的熱化學方程式，有關判斷正確的是（　�。�
          （�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
          （ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
          A．1molI2（g）中通入1molH2（g），反應放熱9.48kJ
          B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
          C．分解1molHI（g）生成H2（g）和固態(tài)碘的反應吸熱13.24kJ
          D．反應（ⅱ）的反應物總能量比反應（�。┑姆磻锟偰芰康�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
          催化劑
          2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據此判斷：

          ①該反應的△H______0（填“＜”或“＞”）．
          ②在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）為______．
          ③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2中正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是______（填字母編號）．
          （2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
          已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
          H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
          寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式______．
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
          ①該燃料電池的負極反應式為______．
          ②電解后溶液的pH約為______（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．
          ③陽極產生氣體的體積在標準狀況下約為______L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述中正確的是（　�。�
          A．任何能使熵值增大的過程都能在常溫下自發(fā)進行
          B．已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
          C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
          D．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①
          ②
           ③
          下列說法不正確的是 (    )
          A．等物質的量的CH4參加反應，反應①②轉移的電子數(shù)相同
          B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol
          C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為173．4kJ
          D．若用4．48 L(標準狀況)CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子1.60mol
          

			
          

			
          
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