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          已知下列反應(yīng)：
          2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
          2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
          I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
          判斷下列物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是
          A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
          C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共14分）Ⅰ．化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?


           
           (1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          (2)b處的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成�，F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：                             
          （1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋恚^濾后，再向濾液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
          ①寫出下列反應(yīng)的離子方程式
          碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　；
          ②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。
          （2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下）。混合物A中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有下列反應(yīng)：                           
          A．2Mg+O22MgO　　　
          B．CO2+H2O＝H2CO3
          C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
          D．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
          E．NH4HCO3NH3↑ +CO2↑ +H2O↑ 
          F．2HgO2Hg+O2↑       
          （1）屬于氧化還原反應(yīng)的是                   ；
          （2）既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是        ；
          （3）既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人體不能夠吸收+3價的鐵元素，能夠吸收的是+2價的鐵元素，而天然食品中所含的鐵元素大多是+3價的，為了將天然食品中的Fe轉(zhuǎn)化為Fe，可加入維生素C（VC）。下列關(guān)于維生素C的說法正確的是（ ）
          A.VC的氧化性比Fe的強
          B.VC的還原性比Fe的強
          C.VC的還原性比Fe的強
          D.VC的氧化性比Fe的強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（   ）
          A．得氧和失氧B．化合價升降
          C．有無新物質(zhì)生成D．電子的轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列變化屬于物理變化的是
          A．蛋白質(zhì)鹽析B．煤干餾C．淀粉在人體內(nèi)消化D．石油裂解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          還原2．4×10-3 mol XO（OH）3+到X元素的低價態(tài)時，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，則X元素反應(yīng)后的價態(tài)是                                                                                                          （   ）
          A．+1B．一1C．0 D．一2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（   ）
          A．稀硫酸與鋅反應(yīng)B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)
          C．濃硫酸與銅反應(yīng)D．三氧化硫與水反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。

          下列結(jié)論錯誤的是（   ）
          A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次減小
          B．當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）=1．2時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
          C．當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）=6．5時，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5
          D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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