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          體積完全相同的兩個容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO2的轉化率為a%，B中SO2的轉化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉化率的關系正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，B中的量是A的2倍，則B中壓強大，增大壓強，平衡正移，據(jù)此分析．
          解答：解：已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，B中的量是A的2倍，則B中壓強大，增大壓強，平衡正移，SO2的轉化率的增大，所以B中SO2的轉化率大于A中SO2的轉化率，即a%＜b%，
          故選C．
          點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意根據(jù)反應方程式的特點把握壓強對平衡移動的影響．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器編號
起始時各物質物質的量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
          

          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
          

          
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
          （1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量
          小于
          小于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
          （2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為
          80
          80
          %．
          （3）下列敘述正確的是
          A
          A
          （填字母序號）．
          A、平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
          B、容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
          C、反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等υ(H2O)=
          4
          Vt1
          mol/(L?min)          D、容器①中，化學反應速率為
          （4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
          ．
          （5）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
          3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
          3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          某小組研究在同溫度下反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器編號
起始時各物質物質的量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
          

          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
          

          
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          （1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量
          小于
          小于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
          （2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為
          80
          80
          %．
          （3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ．
          （4）下列敘述正確的是
          a
          a
          （填字母序號）．
          a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
          b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
          c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
          d．容器①中，反應的化學反應速率為：υ(H2O)=
          4
          Vt1
          mol/(L?min)
          （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?樂山二模）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器編號
起始時各物質物質的量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
          

          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
          

          
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
          （1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量
          小于
          小于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
          （2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為
          80
          80
          %．
          （3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ．
          （4）下列敘述正確的是
          a
          a
          （填字母序號）．
          a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
          b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
          c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
          d．容器①中，反應的化學反應速率為：v(H2O)=
          4
          Vt1
          mol/(L?min)
          （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
          ．
          （6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
          3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
          3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆黑龍江省大慶市第三十五中學高三上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
          CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
          		起始時各物質物質的量/mol
          		達到平衡的時間/min
          		達平衡時體系能量的變化/kJ
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          ①
          		1
          		4
          		0
          		0
          		t1
          		放出熱量：32.8 kJ
          ②
          		2
          		8
          		0
          		0
          		t2
          		放出熱量：Q
          （1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
          （2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為                 %。
          （3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=                   。
          （4）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
          a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
          b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
          c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
          d．容器①中，反應的化學反應速率為：
          （5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：                                                     。
          （6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用
          200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆河北省五校聯(lián)盟高三上學期調研考試理科綜合化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：

          CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
          		起始時各物質物質的量/mol
          		達到平衡的時間/min
          		達平衡時體系能量的變化/kJ
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          ①
          		1
          		4
          		0
          		0
          		t1
          		放出熱量：32.8 kJ
          ②
          		2
          		8
          		0
          		0
          		t2
          		放出熱量：Q
          （1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、
          “小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
          （2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為                 %。
          （3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=                   。
          （4）下列敘述正確的是             （填字母序號）。
          a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
          b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
          c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
          d．容器①中，化學反應速率為：
          （5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：                                      。
          （6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                 。
          

			
          

			
          
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